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        氧化還原反應(yīng)教案

        時(shí)間:2024-06-10 19:48:15 教案 我要投稿

        氧化還原反應(yīng)教案15篇

          作為一名無私奉獻(xiàn)的老師,就有可能用到教案,編寫教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。那么應(yīng)當(dāng)如何寫教案呢?以下是小編為大家整理的氧化還原反應(yīng)教案,僅供參考,大家一起來看看吧。

        氧化還原反應(yīng)教案15篇

        氧化還原反應(yīng)教案1

          教學(xué)目標(biāo)

          1.使學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

          2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應(yīng),掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

          3.理解得失電子、氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

          教學(xué)過程

          【板書】

          氧化還原反應(yīng)

          一、化合價(jià)升降和氧化還原反應(yīng)

          【提問】

          CuO+H2Cu+H2O

          1.在以上反應(yīng)中,氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng),還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么?

          2.標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià),從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。

          【講解】

          小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后,引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)聯(lián)系起來。

          【討論】

          2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

          這兩個(gè)反應(yīng)沒有氧的得失,但也是氧化還原反應(yīng),為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)?哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?

          【講解】

          小結(jié)上述討論后,得出:

          【板書】

          物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化,這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的.物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

          【鞏固性提問】

          下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?

          2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

          MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

          【板書】

          二、電子得失和氧化還原反應(yīng)

          1.電子得失和化合價(jià)升降

          【講解】

          以鈉跟氯氣反應(yīng)為例,講清鈉原子為什么失去1個(gè)電子,氯原子為什么獲得1個(gè)電子以及得失電子跟化合價(jià)升降的關(guān)系后,再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況。小結(jié)如下:

          【板書】

          2.電子得失和氧化還原反應(yīng)

          【講解】

          把電子得失跟化合價(jià)升降的關(guān)系以及化合價(jià)升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來。

          【講解】

          凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng);失去電子的物質(zhì)是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)。

          【思考題】下列說法是否正確?為什么?

          1.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng),還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。

          2.化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

          3.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

          (作業(yè)略。)

          教學(xué)說明 氧化還原反應(yīng)共三課時(shí)。第一課時(shí)主要是建立氧化還原反應(yīng)的概念。從復(fù)習(xí)初中已有的得氧、失氧角度出發(fā),通過化合價(jià)的升降過渡到從電子得失的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。第二課時(shí)講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對(duì)偏移(這樣安排是為了分散難點(diǎn)),電子轉(zhuǎn)移的表示方法,氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時(shí)是習(xí)題課,通過學(xué)生自己思考、練習(xí),鞏固上兩課時(shí)內(nèi)容,能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。

        氧化還原反應(yīng)教案2

          一、教學(xué)目標(biāo)

          知識(shí)與技能:初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

          過程與方法:學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

          情感,態(tài)度,價(jià)值觀:從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾,領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

          二、學(xué)情分析

          1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ):學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念,已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子,通過分初中概念的逐步分析,使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進(jìn)行分析,學(xué)習(xí)對(duì)其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

          2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力:通過對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解,一定會(huì)使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識(shí),一定會(huì)理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實(shí)質(zhì),對(duì)電化學(xué)知識(shí)也一定會(huì)達(dá)到一定的理解程度。對(duì)知識(shí)的理解一定會(huì)使學(xué)生的能力提高,也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高,對(duì)學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫助作用。

          3、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理:新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來,理解能力還不十分強(qiáng),但上高中后都有一種好奇心、好勝心,同時(shí)也都有一定的進(jìn)取心,特別是考入重高的學(xué)生更是如此,因此,正確引導(dǎo),逐步培養(yǎng),是完全可以接受的,也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時(shí)期。

          三、重點(diǎn)難點(diǎn)

          本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是,理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

          四、教學(xué)過程

          第一學(xué)時(shí)

          教學(xué)目標(biāo)

          知識(shí)與技能:初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的`方法。

          過程與方法:學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

          情感,態(tài)度,價(jià)值觀:從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾,領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

          教學(xué)重點(diǎn)

          本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是,理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

          學(xué)時(shí)難點(diǎn)

          氧化還原的概念及特征

          教學(xué)活動(dòng)

          活動(dòng)1

          導(dǎo)入:從分類引入氧化還原反應(yīng)

          同學(xué)們,今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)

          板書:氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有沒有一種似曾相識(shí)燕歸來的感覺呢?提到反應(yīng),大家先來回憶一下,在初中我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型有哪些,他們的分類依據(jù)是什么?

          活動(dòng)2

          講授:從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

          過渡:以氫氣還原氧化銅為例,初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考,在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看,會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗N覀兛梢赃@樣想,物質(zhì)它不會(huì)消失,既然氧化鐵失去了氧,必然有另一種物質(zhì)得到氧,才能達(dá)到平衡。就好比商人,要賣出一件物品,是不是必然要有人來買?買和賣是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的,得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的,換句話說,氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的,我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字,叫做氧化還原反應(yīng)。

          小結(jié):有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

          活動(dòng)3

          講授:從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

          思考與討論:下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),能否找出它們的共同點(diǎn)?

          學(xué)生活動(dòng):反應(yīng)中均有化合價(jià)變化

          學(xué)生活動(dòng):通過對(duì)比觀察,思考,歸納,交流,得出結(jié)論:這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低,進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

          定義:有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

          活動(dòng)4

          講授:從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

          思考與討論:在氧化還原反應(yīng)中,為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié):

          環(huán)節(jié)1:以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例,結(jié)合教材閱讀,引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

          學(xué)生活動(dòng):閱讀教材36—37頁

          環(huán)節(jié)2:分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

          3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

          結(jié)論:從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

          活動(dòng)5

          講授:分析氧化還原反

          雙線橋法:

         。1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià),判斷其升降。

         。2)畫箭頭,箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

         。3)在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降,電子得、失,被氧化、被還原,同時(shí)用a×b e—形式表示得、失電子數(shù)。

          a—得、失電子的原子總數(shù)

          b—每個(gè)原子得失電子數(shù)(a,b為1時(shí)可省略)

          口訣:升失氧、降得還

          練習(xí):雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

          活動(dòng)6

          講授:總結(jié)

          氧化還原反應(yīng)

          1、特征、判斷依據(jù):化合價(jià)升降

          2、本質(zhì):電子的得失與偏移

          3、標(biāo)雙線橋口訣:升失氧、降得還

          活動(dòng)7

          作業(yè):課后作業(yè)

          完成學(xué)案上習(xí)題。

          第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

          課時(shí)設(shè)計(jì)課堂實(shí)錄

          第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

        氧化還原反應(yīng)教案3

          【教學(xué)目標(biāo)】

          1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上,使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

          2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。

          3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

          【教學(xué)重點(diǎn)】

          1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

          2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

          【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

          【教學(xué)方法】啟發(fā)討論

          【教學(xué)設(shè)計(jì)】

          [復(fù)習(xí)引入]

          1.常見元素的化合價(jià)

          2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,分析其得失電子的情況,推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)

          〖學(xué)生活動(dòng)〗

          學(xué)生交流討論,得出如下結(jié)果:

          元素化合價(jià)升高→失去電子

          元素化合價(jià)降低→得到電子

          [問題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià),并分析哪種元素失電子,哪種元素得電子,電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?

          〖學(xué)生活動(dòng)〗

          學(xué)生探索、討論、交流,從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

          〖教師活動(dòng)〗

          在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中,溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子,溴原子結(jié)合

          成溴分子,溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子,氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。

          在反應(yīng)過程中,溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。

          [強(qiáng)調(diào)提醒]

          a.“e-”表示電子

          b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

          〖學(xué)生活動(dòng)〗

          由學(xué)生歸納概括總結(jié):

          氧化還原反應(yīng)的概念

          氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的`反應(yīng)

          [問題情境]

          判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。

          (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

          (3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

          (4)NaOH+HCl=NaCl+H2

          上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?

          〖學(xué)生活動(dòng)〗

          在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下,學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流,歸納總結(jié)如下:

          〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]

          物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱

          在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑表現(xiàn)出氧化性,還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下,得到電子的能力趆強(qiáng),物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng);失去電子的能力趆強(qiáng),物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如:

          氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2

          離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Br->Cl->F-

          〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下,學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流,并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律:

          氧化還原反應(yīng)中:化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

          元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

          〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。

          〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問題解決]:

          請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素,分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑、還原劑。

          (學(xué)生當(dāng)堂練習(xí),并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。)

          〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47~48:1、2、3

          〖板書設(shè)計(jì)〗

          一、氧化還原反應(yīng)的概念

          1.氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

          二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

          1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

          注意:a.“e-”表示電子。

          b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,

          應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

          2.單線橋法

          三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

          四、氧化還原反應(yīng)中:化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

          元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

        氧化還原反應(yīng)教案4

          教學(xué)目標(biāo)

          知識(shí)目標(biāo)

          使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

          能力目標(biāo)

          培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

          情感目標(biāo)

          通過對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹,對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

          教學(xué)建議

          教學(xué)重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

          教學(xué)難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

          教材分析:

          氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟,也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種,本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

          教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入,說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平,但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便,進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。

          本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題,對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法,培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力,訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

          教材還通過問題討論,將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式,用配平時(shí)應(yīng)遵循的.原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等,進(jìn)行分析判斷,強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則,培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

          教法建議

          教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系,利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng),學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法,使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位,隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。

          1.通過復(fù)習(xí),總結(jié)配平原則

          教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例,引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化,總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

          2.配平步驟

          [例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟:

         。1)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià),得出升降數(shù)目。

         。2)使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)

         。3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團(tuán))數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上),配平后把單線改成等號(hào)。

          該基本步驟可簡(jiǎn)記作:劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

          [例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談,是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練,培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

          為使學(xué)生較好地掌握配平技能,建議在分析完每個(gè)例題后,補(bǔ)充針對(duì)性問題,強(qiáng)化技能訓(xùn)練,鞏固所學(xué)知識(shí)。

          另外,關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫,可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容,鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí),強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

          對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生,教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法,以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法:氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

          如: (濃)— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ,還原產(chǎn)物是 而不是 。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。

          典型例題

          例1 一定條件下,硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為:

          ,請(qǐng)配平方程式。

          選題目的:復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法,當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野,達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

          解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

          5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

          升高3×5

          降低5×3

          為了簡(jiǎn)化配平過程,也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

          5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===>5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

          N:+1——→+5 升高4×1

          2N:(+1—→0)×2 降低2×2

          注:在配平此題時(shí)一定要注意,氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

          解答: 5、2、4、9。

          啟示:對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí),只需根據(jù)化合價(jià)法則,找出元素的相應(yīng)化合價(jià),抓住質(zhì)量守恒、電子守恒,就可正確配平。

          例2 已知 在下列反應(yīng)中失去7mol電子,完成并配平下列化學(xué)方程式: 選題目的:加強(qiáng)對(duì)“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

        氧化還原反應(yīng)教案5

          【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】

          1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法,初步認(rèn)識(shí)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

          2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)(能初步運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”觀點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系)。

          3、初步學(xué)會(huì)用箭頭符號(hào)正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

          【知識(shí)講解】

          本節(jié)重點(diǎn)是用化學(xué)價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念。

          本節(jié)難點(diǎn)是用箭頭符號(hào)表示和分析氧化還原反應(yīng)。

          一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法

          1、僅從物質(zhì)類型分為無機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。

          2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

          3、按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

          4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)(分子之間或分子與原子之間的反應(yīng))。

          5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

          氧化還原反應(yīng)

          二、氧化還原反應(yīng)

          1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)

          初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒有氧參與,如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng);而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧,發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢?誰被還原了呢?“失氧”的觀點(diǎn)不能自圓其說;再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng):++其中氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后保持-2價(jià)沒有變化,實(shí)質(zhì)上起氧化作用的是+2價(jià)銅元素,并不是-2價(jià)的氧元素。因此得氧,失氧觀點(diǎn)是不全面,不完整,不確切的一種說法。

          其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后,凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的升降是相輔相成的關(guān)系,有升必有降,這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價(jià)數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個(gè)原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)數(shù)目及其偏移狀況有關(guān),所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

          2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念及其辯證關(guān)系

          以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念既相互對(duì)立又緊密相聯(lián)缺一不可,都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。

         。1)氧化反應(yīng)~還原反應(yīng)

          物質(zhì)失去電子(相應(yīng)元素化合價(jià)升高)的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)(或稱“被氧化”);物質(zhì)得到電子(相應(yīng)元素化合價(jià)降低)的反應(yīng)就是還原反應(yīng)(或稱“被還原”)。如:

          ;

          在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),二者盡管表現(xiàn)不同,但必走同時(shí)存在于某一具體反應(yīng)中。

          (2)氧化劑~還原劑

          在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)(所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì))稱為氧化劑;在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì))稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強(qiáng)調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物,二者必定同時(shí)存在,兩者既在不同種反應(yīng)物中,也可以在同一物質(zhì)中,甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對(duì)立的'(爭(zhēng)奪電子)又是統(tǒng)一的(共依共存)。

         。3)氧化性~還原性

          在化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性(或稱氧化能力);還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性(或還原能力)。所謂氧化劑的強(qiáng)弱,就是指它的氧化性強(qiáng)弱;所謂還原劑的強(qiáng)弱,就是指它的還原性的強(qiáng)弱。

         。4)氧化產(chǎn)物~還原產(chǎn)物

          這一對(duì)概念只針對(duì)生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物;氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性;還原產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。

          上述四對(duì)概念之間的關(guān)系可歸納如下:

          失電子,化合價(jià)升高,被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))

          氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

         。ㄑ趸詮(qiáng))(還原性強(qiáng)) (還原性較弱)(氧化性較弱)

          得電子,化合升降低,被還原(發(fā)生還原反應(yīng))

          也可概括為六個(gè)字“失→高→氧,得→低→還!

          3、常見的氧化劑和還原劑

          常見的氧化劑有:

          (1)活潑的非金屬單質(zhì)如:鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等。

         。2)高價(jià)金屬陽離子如:Fe3+、Cu2+等。

         。3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如:MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

          常見的還原劑有:①活潑或較活潑的金屬:如K、Na、Z1、Fe等。

         、谝恍┓墙饘賳钨|(zhì):如H2、C、Si等。

          ③較低態(tài)的化合物:CO、SO2、H2S等。

          一般情形下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng);而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

          4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法:

         。1)用雙線箭頭符號(hào)表示(方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

          失2×2e

          得e 得3e

         。2)用單線箭頭符號(hào)表示(僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形)

          2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

        氧化還原反應(yīng)教案6

          1.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。

          2.從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對(duì)偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(重點(diǎn))

          3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。

          4.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點(diǎn))

          氧化還原反應(yīng)

          [基礎(chǔ)·初探]

          1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

          結(jié)論:一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

          2.從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

          結(jié)論:反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

          3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

          結(jié)論:凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

          [探究·升華]

          [思考探究]

          氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系

          (1)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O和CO+CuO△(=====)Cu+CO2兩反應(yīng),誰是氧化還原反應(yīng)?判斷依據(jù)是什么?

          【提示】后者,反應(yīng)前后化合價(jià)有變化。

          (2)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑反應(yīng)中,什么元素被氧化?哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物?

          【提示】Zn被氧化,H2為還原產(chǎn)物。

          (3)在反應(yīng)2KClO3MnO22KCl+3O2↑中,哪種元素被還原?哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物?

          【提示】氯元素被還原,O2為氧化產(chǎn)物。

          (4)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種?

          【提示】不一定。如3CO+Fe2O3高溫(=====)3CO2+2Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種,但卻是氧化還原反應(yīng)。

          [認(rèn)知升華]

          升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系

          記憶口訣:

          升→失→氧→氧→氧

          降→得→還→還→還

          升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

          即:

          (1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

          (2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

          (3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

          (4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

          [題組·沖關(guān)]

          題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷

          1.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()

          A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

          B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

          C.2NaHCO3△(=====)Na2CO3+CO2↑+H2O

          D.CaO+H2O===Ca(OH)2

          【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生變化,A、C、D均無化合價(jià)的變化,是非氧化還原反應(yīng);B是置換反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)。

          【答案】B

          2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()

          A.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化,得到電子的物質(zhì)被還原

          B.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

          C.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化,另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

          D.只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的

          【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,二者既是對(duì)立的,又是統(tǒng)一的。

          【答案】C

          3.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

          3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

          被氧化的元素是________,被還原的元素是________,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________,還原產(chǎn)物是________,氧化產(chǎn)物是________。

          【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

          【題后反思】

          氧化還原反應(yīng)中的4個(gè)“不一定”

          (1)一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)+H2O===H-1(Cl)+H+1(Cl)O中,被氧化和被還原的元素都是氯元素。

          (2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4△(=====)K2MnO4+MnO2+O2↑中,參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了氧化性。

          (3)有單質(zhì)參加或生成的.反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。

          (4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),不一定是被還原,如HCl→Cl2是被氧化。

          題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

          4.下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()

          A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O2催化劑2SO3

          B.氯氣通入溴化鈉溶液中:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

          C.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng):HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

          D.氧化鈉跟水反應(yīng):Na2O+H2O===2NaOH

          【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng),由此可知,A、D項(xiàng)屬于化合反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化,由此分析題目所給的四個(gè)選項(xiàng),不難看出C、D項(xiàng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化,它們不屬于氧化還原反應(yīng);A項(xiàng)中的硫、氧元素,B項(xiàng)中的氯、溴元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化,它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述,只有A項(xiàng)符合題意。

          【答案】A

          5.下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是()

          A.BaCO3高溫(=====)BaO+CO2↑

          B.2KMnO4△(=====)K2MnO4+MnO2+O2↑

          C.2CO+O2點(diǎn)燃(=====)2CO2

          D.CO+CuO△(=====)Cu+CO2

          【解析】A項(xiàng),不是氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),不是分解反應(yīng);D項(xiàng),不是分解反應(yīng)。

          【答案】B

          氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示

          [探究·升華]

          [思考探究]

          電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法

          (1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

          H2+CuO△(=====)Cu+H2O

          (2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

          3Cl2+2Fe點(diǎn)燃(=====)2FeCl3

          【提示】

          [認(rèn)知升華]

          電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟

          (1)雙線橋法的書寫步驟

          (2)單線橋法的書寫步驟

          【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別

          (1)單線橋法表示時(shí)箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素;表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

          (2)雙線橋法表示時(shí)①箭頭由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素;②表示時(shí)要標(biāo)出“得到”或“失去”;③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。

          [題組·沖關(guān)]

          1.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()

          【解析】A項(xiàng),電子轉(zhuǎn)移的方向不正確;C項(xiàng),Zn失去2e-;D項(xiàng),Cu失去2e-。

          【答案】B

          2.(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并注明“被氧化”、“被還原”。

          ①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng):___________________________________。

         、贙ClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng):________________________________

          ______________________________________________________________。

         、跦2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水:_____________________________

          _____________________________________________________________。

          (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

         、貱u和AgNO3溶液反應(yīng):________________________________________。

          ②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)△(=====)MnCl2+Cl2↑+2H2O:

          ____________________________________________________________。

         、巯騀eCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:_______________________________

          ______________________________________________________________。

          【答案】

          3.實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl△(=====)NaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()

          A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

          B.生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

          C.NH4Cl中的氮元素被還原

          D.被氧化和被還原的元素是同一種元素

          【解析】↑+2H2O中,NaNO2發(fā)生還原反應(yīng),生成1molN2,轉(zhuǎn)移3mole-,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被還原的元素均為N。

          【答案】D

        氧化還原反應(yīng)教案7

          一、教學(xué)分析

         。ㄒ唬、教材分析

          《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié),有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后,它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí),并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和還原是一對(duì)典型矛盾,它們既是相反的,又是相依存的,通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。

          此節(jié)內(nèi)容分兩部分,第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念,第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

         。ǘ、學(xué)生分析

         、艑W(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng),并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng);從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),但并沒認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征;學(xué)習(xí)了化合價(jià),理解了化合價(jià)的變化。但并沒有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。

         、茖W(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解,有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力,但仍有待提高。

          二、教學(xué)目標(biāo)

          (一)、知識(shí)與技能:

          1、能從化合價(jià)的變化,認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念;

          2、通過對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

         。ǘ、過程與方法:

          1、通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律,再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法;

          2、通過對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí),具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識(shí);

          3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動(dòng),增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

         。ㄈ┣楦袘B(tài)度價(jià)值觀:通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)問題情景,營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo)

          學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí),初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

          三、教學(xué)重、難點(diǎn)

          教學(xué)重點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。

          教學(xué)難點(diǎn):用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)

          四、教學(xué)策略及方法

          為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn),調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維,讓他們積極參與到教學(xué)過程中,我采用“討論探究式”的教學(xué)方法,通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問題,讓學(xué)生思考、討論、歸納,并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程,化抽象為形象,在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。

          五、教學(xué)流程圖

          思考與交流

          分組討論

          思考、討論

          討論、歸納

          練習(xí)、歸納、總結(jié)

          六、教學(xué)過程:

          第一課時(shí)

          新課引入

          復(fù)習(xí)引入:

          思考1:在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型?各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。

          思考2:這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么?

          思考3:Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型?獨(dú)立思考,回憶所學(xué)知識(shí);動(dòng)手寫方程式

          復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法,通過舉例,說明初中的分類方法存在局限,引出新的分類方法的必要性。

          思考與交流1:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?

          分組討論:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?為什么?回憶所學(xué)知識(shí);動(dòng)手寫方程式

          思考、回顧:H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)。

          使學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí),引出氧化還原反應(yīng)。

          從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

          問題探究1:怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?

          復(fù)習(xí)常見元素的化合價(jià)

          思考

          標(biāo)化合價(jià),思考化合價(jià)口訣

          引起學(xué)生的求知欲

          復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí),為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)

          思考與交流2:

          請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。

          2CuO +C == 2Cu + CO2↑

          H2O + C == H2 + CO

          CuO + H2 == Cu + H2O

          標(biāo)化合價(jià),思考氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系

          從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)

          練習(xí)與思考:

          Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

          2Na+Cl2 = 2NaCl

          H2+Cl2 = 2HCl

          是不是氧化還原反應(yīng),為什么?

          練習(xí)、思考、交流

          學(xué)生通過分析、比較,歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù),培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。

          從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

          問題探究2:在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁)

          教師板書:氧化還原反應(yīng)

          1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的'判斷依據(jù))

          2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)以NaCl、HCl為例,從微觀的角度分析。

          學(xué)生思考、做筆記

          從微觀角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力

          氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

          問題探究3:氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?

          〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)?

          Cu+Cl2 === CuCl2

          CaO + H2O === Ca(OH)2

          CaCO3===CaO+CO2↑

          2KClO3===2KCl+3O2↑

          Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

          NaOH+HCl==NaCl+H2O

          思考、歸納、整理

          以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系,掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法,培養(yǎng)邏輯思維能力。

          分層訓(xùn)練

          1、必做題

          1、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A。CuO+2HCl=CuCl2+H2O

          B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

          C、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

          D、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

          2、下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是

          A、化合反應(yīng)

          B、分解反應(yīng)

          C、置換反應(yīng)D。復(fù)分解反應(yīng)

          3、下列敘述正確的是()

          A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

          C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化

          D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

          2、選做題

          1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)),則該元素()

          A、一定被氧化

          B、一定被還原

          C、可能被氧化,也可能被還原

          D、以上都不是

          2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是

          A、Fe2O3 Fe

          B、Zn ZnCl2

          C、Na2CO3 CO2

          D、Al Al2O3

          回憶所學(xué)知識(shí),獨(dú)立思考問題,尋求答案;

          回答問題,進(jìn)行組間交流;其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評(píng)價(jià)

          通過練習(xí),加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解。

          通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高

          小結(jié)與作業(yè)安排

          本章小結(jié):

          1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)

          2、氧化還原反應(yīng)的判斷

          3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系

          作業(yè):1、教材P38,1、5、6

          2、課外同步練習(xí)1

          3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識(shí)

          實(shí)踐活動(dòng):通過報(bào)紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等,查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例,討論并交流你對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

        整理記錄知識(shí)點(diǎn)

          規(guī)律:高、失、氧;降、得、還

          記錄思考

          培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力,與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng)

          用順口溜記憶更好

          鞏固本堂內(nèi)容

          為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)

          為下課時(shí)氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆

          七、板書設(shè)計(jì):氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí))

          1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

          2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)

          3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

        氧化還原反應(yīng)教案8

          三維目標(biāo)

          知識(shí)與技能

          1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。

          2、從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。

          3、培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力,培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。

          過程與方法

          1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究的能力。

          2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

          3、探究與活動(dòng),氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。

          情感、態(tài)度與價(jià)值觀

          對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育,使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

          教學(xué)重點(diǎn)

          探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展

          教學(xué)難點(diǎn)

          氧化還原反應(yīng)的特征

          教學(xué)準(zhǔn)備

          多媒體課件、投影儀

          教學(xué)過程

          新課導(dǎo)入:

          人類的衣、食、住、行,生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡,化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系,例如,研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。

          師:初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng),現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。

          板書:第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

          新課推進(jìn)

          師:引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫此表)。

          引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

          氧化還原反應(yīng)方程式

          氧化反應(yīng)

          還原反應(yīng)

          分類標(biāo)準(zhǔn)

          氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生

          CuO+H2====Cu+H2O

          H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應(yīng)

          CuO跟H2反應(yīng)失去O的過程,稱為CuO的還原反應(yīng)

          得氧、失氧的角度

          是

          Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

          生:得出以下結(jié)論

          [板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧,把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

          分類標(biāo)準(zhǔn):得失氧的情況。

          氧化反應(yīng):得到氧的反應(yīng)。

          還原反應(yīng):失去氧的反應(yīng)。

          師:在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的基礎(chǔ)上,請(qǐng)分析填寫下列表格:

          氧化還原反應(yīng)方程式

          反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素

          反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素

          是否屬于氧化還原反應(yīng)

          氧化反應(yīng)與化合價(jià)升降的'關(guān)系

          還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系

          是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)

          CuO+H2====Cu+H2O

          2Mg+O2====2MgO

          Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

          2Al2O3====4Al+3O2↑

          2H2O2====2H2O+O2↑

          Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

          Mg+2H+====Mg2++H2↑

          Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

          Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

          師:CuO+H2====Cu+H2O

          1、在以上反應(yīng)中,氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么?

          2、標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià),從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。

          小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后,引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來。

          合作探究:

          2Na+Cl2====2NaCl

          H2+Cl2====2HCl

          這兩個(gè)反應(yīng)雖沒有氧的得失,但是氧化還原反應(yīng),為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?為什么?

          課堂小結(jié):

          上述[合作探究]討論后,得出:

          物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

          板書設(shè)計(jì):

        氧化還原反應(yīng)教案9

          思路分析: 觀察反應(yīng)前后 的化合價(jià)的變化: 。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚,則化合價(jià)的變化更不易一一找出,另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此,該題不宜使用一般方法配平,因SCN- 和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜,做起來較麻煩,可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

          設(shè) 計(jì)量數(shù)為 , 計(jì)量數(shù)為 ,根據(jù)得失電子數(shù)相等,有7x=5y。

          所以x:y=5:7,代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù),最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù),得:10、14、21、10、10、14、7、16。

          注:解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平,需確定 中 為+1價(jià),S為-2價(jià),1個(gè) 應(yīng)當(dāng)失去 ,可得相同結(jié)果,但做起來較麻煩。

          啟示: 因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的,不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹,抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù),即可找到解題的'切入點(diǎn)。

          例3 在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉,發(fā)生反應(yīng)生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫,向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的 , 跟 反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為 。

         。1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式;

         。2)若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后,最終完全變?yōu)? ,至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少?

         。3)若原熱堿液中含 6mol,則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的 中的 值為多少?

          選題目的:該題以信息的形式給出已知條件,是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題,學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法;復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。

          解析:

         。1)① ② ③

          ④

         。2)從氧化還原電子得失關(guān)系看,電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

          從 ,失電子;從 ,得電子。

          所以 完全轉(zhuǎn)化為 所失電子數(shù)與 轉(zhuǎn)化為 所得電子數(shù)相等,即:

          amol amol

          由 守恒, 完全轉(zhuǎn)化為 需 和 。

         。3)原熱堿液中含 ,則反應(yīng)①中消耗 。根據(jù)反應(yīng)①、②、③,有 ,所以 。

          啟示:在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)發(fā)生變化,服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律,這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。

        氧化還原反應(yīng)教案10

          一、教材分析

          中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識(shí)點(diǎn),是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,真正理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)始終,是非常重要的理論知識(shí)。

          本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化,建立氧化還原反應(yīng)的概念,并探討氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì);通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色,引出氧化劑和還原劑的概念,加強(qiáng)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。

          二、教學(xué)目標(biāo)

          1.課標(biāo)要求

         。1)通過熟悉的化學(xué)反應(yīng),使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,建立氧化還原的概念。

          (2)通過實(shí)驗(yàn)和思考,分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

          2.三維目標(biāo)

         。1)知識(shí)與技能:知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。

         。2)過程與方法:引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化,認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念;提出問題,引入實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

          (3)情感態(tài)度與價(jià)值觀:引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無處不在,而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究,才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生,讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系,體會(huì)化學(xué)來源于生活,又高于生活。

          三、教學(xué)分析

          1.教材分析

          本節(jié)包含三部分內(nèi)容:氧化還原反應(yīng),氧化劑和還原劑,探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時(shí),每一部分為一課時(shí)。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力,教師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時(shí),以“氧化還原反應(yīng)”為線索,通過“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系,由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入,以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束,交相呼應(yīng)。

          2.學(xué)情分析

          本節(jié)知識(shí)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí),比較抽象,是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。將這兩課時(shí)合為一課時(shí),也成為教師教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個(gè)概念傳授給學(xué)生,那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下,層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念,領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系,自主地進(jìn)行探究和思考,那才是一節(jié)成功的課。

          四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

          1.重點(diǎn)

          分析化合價(jià)的升降,認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

          2.難點(diǎn)

          理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

          五、教學(xué)方法

          從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā),采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平上設(shè)置疑問,并引導(dǎo)學(xué)生通過思考、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)來解決疑問。例如,學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后,利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念,教學(xué)過程順理成章,易于學(xué)生接受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度,循序漸進(jìn),由現(xiàn)象到本質(zhì),層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識(shí)學(xué)習(xí)中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng),教學(xué)中多處采用舉例教學(xué),讓學(xué)生通過生活中的實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實(shí)質(zhì)。通過練習(xí),鞏固理論知識(shí)的學(xué)習(xí),講練結(jié)合,實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生思考,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。

          六、教學(xué)過程

          1.情景導(dǎo)入

          很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng),它在我們的.生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

          同學(xué)們還記得2008年北京奧運(yùn)會(huì)那29個(gè)由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎?這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請(qǐng)看屏幕(展示圖片)。

          2.設(shè)計(jì)思路

          氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來說是一個(gè)較為抽象的概念,導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個(gè)感性認(rèn)識(shí),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,讓學(xué)生建立熟悉感,更好地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

          3.引入正題

          給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng),讓學(xué)生標(biāo)注化合價(jià)。然后分成兩類,我們把化合價(jià)變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中,先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化呢”,然后以氯化鈉的形成為例,以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

          假設(shè)元素化合價(jià)的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的,接下來學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn):鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子,銅離子得電子生成銅,并在鐵釘上析出。理論分析如此,那幺實(shí)際是否符合理論分析呢?采用演示實(shí)驗(yàn),把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線,串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生,則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明確實(shí)有指針偏轉(zhuǎn),說明理論分析正確,電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價(jià)的變化。分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和探究精神,又節(jié)省了時(shí)間,達(dá)到了實(shí)驗(yàn)效果。最后歸納小結(jié),提煉精髓。

          4.概況整合

          實(shí)質(zhì)標(biāo)志:電子的轉(zhuǎn)移,化合價(jià)變化形成氧化還原反應(yīng)。

          5.課前準(zhǔn)備

         。1)搜集教學(xué)素材,如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。

         。2)設(shè)計(jì)幻燈片輔助教學(xué)。

         。3)準(zhǔn)備一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)。

         。4)設(shè)計(jì)教案,設(shè)計(jì)、印刷導(dǎo)學(xué)案。

          七、教學(xué)評(píng)價(jià)

          氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí),比較抽象。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生,在教師的引導(dǎo)下,讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念,領(lǐng)悟其中的關(guān)系,自主地進(jìn)行探究和思考。把復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化,幫助學(xué)生把難懂的理論知識(shí)學(xué)得更加輕松,是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果,也是最終目的。

        氧化還原反應(yīng)教案11

          一、教學(xué)目標(biāo)

          【知識(shí)與技能】

          能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

          【過程與方法】

          通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

          【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

          通過“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究,深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系,樹立辯證唯物主義思想。

          二、教學(xué)重難點(diǎn)

          【重點(diǎn)】

          氧化還原反應(yīng)的特征。

          【難點(diǎn)】

          氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

          三、教學(xué)過程

          環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課

          【教師提問】回憶一下初中學(xué)過的知識(shí),什么是氧化反應(yīng),什么是還原反應(yīng),能不能舉出幾個(gè)具體的實(shí)例呢?

          【學(xué)生回答】氧化反應(yīng):碳與氧氣、鐵與氧氣……

          還原反應(yīng):氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

          環(huán)節(jié)二:新課講授

          1.氧化還原反應(yīng)的特征

          【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)?

          【學(xué)生回答】碳與氫氣的'反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……

          【提出問題】觀察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式,除了得失氧之外,從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)?

          【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng),元素化合價(jià)升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng),元素化合價(jià)降低。

          【教師引導(dǎo)】由此可知,氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。

          【提出問題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?

          【學(xué)生回答】是,鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化。可知并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

          2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

          【提出問題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化?元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)?

          【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。

          【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中,元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。

          【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl,從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?

          【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?

          【學(xué)生思考,教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看,氫原子最外層有1個(gè)電子,可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子,也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

          這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí),它們都未能把對(duì)方的電子奪取過來,而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì),這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引,使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里,由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些,所以,共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此,氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià),被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中,發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移,氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng),氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書)

          【提出問題】根據(jù)以上的分析,能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?

          【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書)

          【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?

          【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個(gè)電子,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書:利用雙線橋法)

          環(huán)節(jié)三:鞏固提升

          【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng),你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎?請(qǐng)說明理由。

          提示:正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中,反應(yīng)前后前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

          環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)

          請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲:氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì),學(xué)到了什么?

          布置作業(yè):課下思考,四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。

          四、板書設(shè)計(jì)

        氧化還原反應(yīng)教案12

          本節(jié)考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的基本概念;氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷;根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物;配平氧化還原反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

          一、氧化還原反應(yīng)的基本概念

          二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較

          1.在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。

          例3.根據(jù)反應(yīng):①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

          ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知:I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

          A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-

          C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-

          判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行,也應(yīng)遵循“由強(qiáng)到弱”的'規(guī)律,即反應(yīng)式中的物質(zhì)應(yīng)符合“氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物”。

          例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-

          A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

          C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

          2.根據(jù)元素周期表,同周期元素的單質(zhì)(或原子)從左到右還原性漸弱,氧化性漸強(qiáng)(稀有氣體元素除外),同主族元素單質(zhì)(或原子)從上到下還原性漸強(qiáng),氧化性漸弱。例如,氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S(含常識(shí)性知識(shí)),還原性:NaRb+>Cs+

          3.根據(jù)金屬活動(dòng)順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

          還 原 性 漸 弱

          K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+)Cu2+ Fe3+ Ag+

          氧 化 性 漸 強(qiáng)

          4.①據(jù)原電池電極:負(fù)極金屬比正極金屬活潑(還原性強(qiáng));②據(jù)電解池中放電順序,先得(或失)電子者氧化性(或還原性)強(qiáng),其規(guī)律為:陽離子得電子順序(即氧化性強(qiáng)弱順序):參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序(即還原性強(qiáng)弱順序):S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。

          5.同種元素價(jià)態(tài)越高,氧化性越強(qiáng)(如Fe3+>Fe2+),但例外地,氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4),最高價(jià)態(tài)只有氧化性;價(jià)態(tài)越低,還原性越強(qiáng)(如S2->S>SO2),最低價(jià)態(tài)只有還原性;中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性。

          6.反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中,反應(yīng)條件要求越低,說明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。

        氧化還原反應(yīng)教案13

          [教學(xué)目標(biāo)]

          1.知識(shí)目標(biāo)

         。1)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。

         。2)掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。

          2.能力和方法目標(biāo)

          通過氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí),提高知識(shí)的綜合遷移能力;

          3.情感和價(jià)值觀目標(biāo)

          (1)通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平,理解事物的一般性和特殊性,加深具體情況具體分析的思想觀念。

          (2)通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美,從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

          [教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]

          重點(diǎn):使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。

          難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧,熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

          教學(xué)中主要通過學(xué)生的練習(xí)來發(fā)現(xiàn)問題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律,提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。

          [教學(xué)過程]

          [復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課]

          問題1.投影下表,教師引導(dǎo),師生共同討論:

          反應(yīng)物及性質(zhì)

          化合價(jià)改變

          得失電子情況

          發(fā)生的反應(yīng)

          產(chǎn)物

          還原劑具還原性

          升高

          失電子

          被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)

          氧化產(chǎn)物

          氧化劑具氧化性

          降低

          得電子

          被還原、發(fā)生還原反應(yīng)

          還原產(chǎn)物

          問題2.對(duì)于下列氧化還原反應(yīng),用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

         。1)銅跟濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

         。2)硫化氫氣體通入濃硫酸中:H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

         。3)紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中:C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

          通過以上三個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式的分析,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律。

          [引入新課]

          今天這堂課,我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。

          [板書]

          氧化還原反應(yīng)方程式的配平

          [學(xué)生活動(dòng)]讓學(xué)生自己看書,總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。

          等大多數(shù)學(xué)生看完書后,提問學(xué)生。再師生共同總結(jié)。

          配平依據(jù):

         。1)化合價(jià)升降規(guī)律:氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等,表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。

         。2)質(zhì)量守恒定律:任何化學(xué)反應(yīng)前后,各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。

          配平的一般步驟:

         。1)找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素;

         。2)分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù);

         。3)以化學(xué)式為單位,求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù),使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。

         。4)用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

         。ㄆ渲1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等,第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律)

          這一階段中,教師可以找一個(gè)相對(duì)比較簡(jiǎn)單的例子,一邊跟學(xué)生一起配平這個(gè)方程式,一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學(xué)明確,在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的.初始階段,要按部就班根據(jù)配平進(jìn)行訓(xùn)練。熟練后可以跳過某些步驟,直接配平。

          [課堂練習(xí)]

          1.根據(jù)以上步驟,配平以下氧化還原反應(yīng)方程式:

         。1)□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

          (2)□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

         。3)□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

         。4)□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

         。5)□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

         。6)□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

          2.下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是( )

         。ˋ)2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O

         。˙)4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O

         。–)6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O

         。―)8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O

          [分析和討論] 有的同學(xué)只是機(jī)械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒,得出四個(gè)反應(yīng)式都正確的錯(cuò)誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個(gè)反應(yīng)中氧化劑都是硫酸,還原劑都是硫化亞鐵,氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵,還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵 、單質(zhì)S中的硫元素守恒,四個(gè)選項(xiàng)中,只有A選項(xiàng)中還原劑(FeS)與氧化產(chǎn)物(S)相對(duì)應(yīng)。答案選A。

          [鞏固練習(xí)]

          1.在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )。

         。ˋ)1:1 (B)5:4 (C)5:3 (D)3:5

          2.反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O—HNO3(未配平)是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式,當(dāng)氧氣有被NO還原時(shí),此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為( )。

         。ˋ)4:9:24:14:28 (B)1:1:1:1:2

         。–)8:9:12:10:20 (D)任意比均可

          3.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中,發(fā)生下列反應(yīng):

          ①3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O

         、4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O

         、跦2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O

         、5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O

          根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( )。

         。ˋ)④②①③ (B)③①④② (C)②④①③ (D)①④②③

          4.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為:NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )。

         。ˋ)5:3 (B) 5:4 (C)1:1 (D)3:5

          5.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+H2O-NaBO2+H2(未配平),下列說法中正確的是( )。

         。ˋ)NaBH4既是氧化劑又是還原劑

         。˙)NaBH4是還原劑,H2O是氧化劑

          (C)硼元素被氧化,氫元素被還原

          (D)被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1

          6.氧化亞銅(Cu2O)是不溶于水的堿性氧化物,能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是:將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中,然后用高錳酸鉀溶液滴定,反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。

         。1)寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。

         、貱u2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為____________________________。

         、诘渭痈咤i酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________。

         。2)Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_____________________。

         。3)若某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣,用高錳酸鉀溶液滴定時(shí),消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL,則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

          參考答案

          1C,2A,3B,4A,5BD。

          6.(1)①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

         、10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

         。2)KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。

          (3)72%。

        氧化還原反應(yīng)教案14

          教學(xué)目標(biāo)

          知識(shí)技能:掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,化學(xué)教案-氧化還原。

          能力培養(yǎng):通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

          科學(xué)思想:通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法,體驗(yàn)研究問題,尋找規(guī)律的方法。

          科學(xué)品質(zhì):通過實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

          科學(xué)方法:觀察、記錄實(shí)驗(yàn);對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。

          重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

          教學(xué)過程設(shè)計(jì)

          教師活動(dòng)

          學(xué)生活動(dòng)

          設(shè)計(jì)意圖

          【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對(duì)應(yīng)舉例說明。

          【評(píng)價(jià)】給予肯定。

          【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組,分別做下面的三組實(shí)驗(yàn),并觀察記錄:

          一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);

          回答:復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的,這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

          例:(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。

          BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl

         。2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì),如CO2、H2S、Cl2等。

          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

          (3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì),如:水、弱酸、弱堿等。

          NaOH+HCl=NaCl+H2O

          分組實(shí)驗(yàn),并記錄觀察到的現(xiàn)象。

          一、均有白色沉淀生成;

          復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力,根據(jù)提出的問題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。

          續(xù)表

          教師活動(dòng)

          學(xué)生活動(dòng)

          設(shè)計(jì)意圖

          二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng);

          三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

          【追問】分別討論三組實(shí)驗(yàn),參加反應(yīng)的物質(zhì)不同,為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

          【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水的作用下能電離(強(qiáng)調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

          【練習(xí)】書寫如下電離方程式:HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

          【板書】一、離子反應(yīng)

          1.離子反應(yīng)

          電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如:復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。

          【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng),并有白色沉淀生成,請(qǐng)同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的`化學(xué)方程式。

          二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體;

          三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

          思考并討論、猜想。

          回答:復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的,溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同,但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子,跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合,所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

          練習(xí):

          HCl=H++Cl-

          HNO3=H++NO3-

          AgNO3=Ag++NO3-

          NaCl=Na++Cl-

          KCl=K++Cl-

          完成練習(xí)

          AgNO3+HCl=

          AgCl↓+HNO3

          AgNO3+NaCl=

          AgCl↓+NaNO3

          AgNO3+KCl=

          AgCl↓+KNO3

          復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí),引出新知識(shí),化學(xué)教案《化學(xué)教案-氧化還原》。

          續(xù)表

          教師活動(dòng)

          學(xué)生活動(dòng)

          設(shè)計(jì)意圖

          【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式,把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀,溶液里的Ag+和Cl-迅速減少,反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫成了“離子方程式”。

          【板書】2.離子方程式

          AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

          Ag++Cl-=AgCl↓

          1.概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

          子方程式。

          【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。

          【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式,你們發(fā)現(xiàn)了什么?

          離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。

          【板書】2.意義

         、倌芙沂痉磻(yīng)的實(shí)質(zhì);

         、诓粌H表示某一個(gè)反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

          【提問】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?

          【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

          領(lǐng)悟。

          模仿。

          板書練習(xí):

          甲:AgNO3+NaCl=

          AgCl↓+NaNO3

          Ag++Cl-=AgCl↓

          Ag++Cl-=AgCl↓

          發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同,卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

          回答:不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng),而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。

          反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過程,探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì),引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。

          續(xù)表

          教師活動(dòng)

          學(xué)生活動(dòng)

          設(shè)計(jì)意圖

          【板書】3.書寫步驟

         。1)寫:寫出正確的化學(xué)方程式(師生同時(shí)完成)。

         。2)改:把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子,凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水,凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式)。

         。3)刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子;將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。

         。4)查:檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

          【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

          CO2↑代表的意義是什么?

          【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成

          HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式,并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

          CaCO3+2HCl=CaCl2+

          H2O+CO2↑

          CaCO3+2H++2Cl-=

          Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

          CaCO3+2H+=

          Ca2++H2O+CO2↑

          甲:Na2CO3+2HCl=

          2NaCl+H2O+CO2↑

         。2Na++2Cl-+H2O+CO2↑

          CO2↑

          乙:K2CO3+2HCl=

          2KCl+H2O+CO2↑

          2K++2Cl-+H2O+CO2↑

          丙:可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

          分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律;通過對(duì)離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí),要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。

          續(xù)表

          教師活動(dòng)

          學(xué)生活動(dòng)

          設(shè)計(jì)意圖

          請(qǐng)寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

          【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

          H2O請(qǐng)討論此寫法是否正確?

          【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言,給予高度的評(píng)價(jià)。指出,固體物質(zhì)間的反應(yīng),不能寫成離子方程式。

          【設(shè)問】請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化

          學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

          嗎?

          【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

          【投影】課堂練習(xí)

          一、完成下列離子方程式

          1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

          2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

          二、判斷下列離子方程式是否正確?

          3.Fe+Fe3+=2Fe2+

          4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

          5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣:

          寫出:

          2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

          討論后回答:

          一組代表回答:按上述離子方程式的書寫步驟,此式正確。

          另一組代表回答:雖然按離子方程式的書寫步驟,此式正確,但反應(yīng)物都是固態(tài),反應(yīng)物沒有發(fā)生電離,怎么來的離子方程式?我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。

          討論后回答:

          在無水參與的情況下,濃H2SO4以分子形式存在,不發(fā)生電離,因此不能寫出離子方程式。

          完成練習(xí):

          =BaSO4↓+2H2O

          2.Fe+2H+=Fe2++H2↑

          3.不正確,雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等,違反了電荷守恒原則。

          4.不正確。不符合反應(yīng)事實(shí),F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。

          培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋,進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

          續(xù)表

          教師活動(dòng)

          學(xué)生活動(dòng)

          設(shè)計(jì)意圖

          【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng);正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

          5.正確。此題是氧化還原反應(yīng),除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外,同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。

          【隨堂檢測(cè)】

          1.H2S通入NaOH溶液中,離子方程式正確的是( )。

         。ˋ)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

          (B)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-

         。–)H2S+2OH-=2H2O+S2-

          (D)2H++2OH-=2H2O

          2.下列離子方程式中,正確的是( )。

          (A)鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

         。˙)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng):

          MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

          (D)氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng):Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

          第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。

          第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

          附:隨堂檢測(cè)答案

          1.(C) 2.(B)、(D)

          化學(xué)教案-氧化還原

        氧化還原反應(yīng)教案15

          課題:《氧化還原反應(yīng)》

          教學(xué)目標(biāo):

          (一)知識(shí)與技能:

          1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

          2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

          3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng),并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

          (二)過程與方法:

          1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。

          2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析,解決問題的能力

          (三)情感態(tài)度與價(jià)值觀:

          理解氧化與還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系

          教學(xué)重點(diǎn):

          1、氧化還原反應(yīng)的`判斷方法

          2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

          教學(xué)難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

          教學(xué)方法:討論、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)、多媒體教學(xué)法

          教學(xué)過程:

          (一)引入新課

          (師)今天,我們要學(xué)習(xí)一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)

          (二)講授新課

          (投影)本節(jié)課教學(xué)任務(wù)

          1、什么是氧化還原反應(yīng)?2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

          (生)完成課本P48交流研討

          (師)引導(dǎo)學(xué)生分析元素的化合價(jià)并引出化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。

          (生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么?

          (師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是——有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

          (生)完成投影練習(xí),思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系(師)講評(píng)習(xí)題并引導(dǎo)學(xué)生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種,并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。

          (生)完成練習(xí)冊(cè)P22例1、P23(變式)

          (師)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

          (生)完成課本P49觀察思考及實(shí)驗(yàn)

          (師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移

          (生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系

          (師)小結(jié):某種元素的一個(gè)原子或離子

          失e- → 該元素化合價(jià)升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)

          得e- → 該元素化合價(jià)降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)

          (投影)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片

          (生)完成投影練習(xí)

          (師)評(píng)析練習(xí)

          (生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲

          (師)布置作業(yè)

          板書設(shè)計(jì):

          1、定義

          2、特征:有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

          3、實(shí)質(zhì):電子轉(zhuǎn)移

          4、失e- → 化合價(jià)升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)

           得e- → 化合價(jià)降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)

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