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《化學(xué)能與熱能》教案
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，就不得不需要編寫教案，編寫教案有利于我們弄通教材內(nèi)容，進(jìn)而選擇科學(xué)、恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是小編為大家整理的《化學(xué)能與熱能》教案，歡迎大家分享。
《化學(xué)能與熱能》教案1
一、教學(xué)目標(biāo)
1.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化;了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)在提供熱量上的重要作用;
2.通過討論交流，加強(qiáng)分析、綜合的思維能力;
3.體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，樹立節(jié)約能源的意識。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
【難點(diǎn)】
通過測定反應(yīng)中的溫度變化，理解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問題】展示“自熱飯盒”的圖片，觀察一下自熱飯盒與普通飯盒有什么不同之處?
【學(xué)生回答】有一個(gè)“加熱包”。
【教師引導(dǎo)】這個(gè)小小的加熱包就是利用了化學(xué)反應(yīng)來提供熱能。其實(shí)在我們生活中經(jīng)常會利用化學(xué)反應(yīng)來提供能量，那今天就讓我們共同來學(xué)習(xí)《化學(xué)能與熱能》這節(jié)課的內(nèi)容。
環(huán)節(jié)二：新課講授
【教師提問】回憶之前所做的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，想一想化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式是什么呢?
【學(xué)生回答】化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式：熱量變化，即吸熱或放熱。
【教師引導(dǎo)】能否根據(jù)反應(yīng)過程中的熱量變化可將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類?
【學(xué)生回答】根據(jù)反應(yīng)過程中的熱量變化可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
【教師總結(jié)】放熱反應(yīng)即指反應(yīng)過程中放出熱量的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)即指反應(yīng)過程中吸收熱量的反應(yīng)。
【過渡】接下來我們用實(shí)驗(yàn)的方式感受一下吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)1：
【演示實(shí)驗(yàn)】在一支試管中加入2~3mL 6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測量溶液溫度的變化。
【學(xué)生思考】為什么要用砂紙打磨鋁片?(因?yàn)殇X片表面有氧化膜，打磨鋁片能夠除去表面的氧化膜。)
【描述現(xiàn)象】有氣泡產(chǎn)生，溫度計(jì)的示數(shù)上升，這是因?yàn)樗嵊龌顫娊饘俜磻?yīng)生成氫氣和鹽，反應(yīng)放熱。
實(shí)驗(yàn)2：
【演示實(shí)驗(yàn)】如圖所示
【小組討論】
為什么要將八水合氫氧化鋇晶體磨成粉末?為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌?反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生?(磨成粉末、玻璃棒快速攪拌混合物是為了使反應(yīng)迅速反應(yīng)完全;有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)說明有NH3生成)
【描述現(xiàn)象，得出結(jié)論】
1.將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)說明有NH3生成。
2.用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼，說明反應(yīng)吸熱。
3.將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起，玻璃片脫離燒杯底部，冰融化。
4.反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物，混合物成糊狀有水生成。
【結(jié)論】用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
實(shí)驗(yàn)3：
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，設(shè)置怎樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驕y定中和反應(yīng)是放熱還是吸熱?
【學(xué)生回答】可以設(shè)置三組實(shí)驗(yàn)
①HNO3溶液和NaOH溶液混合;
②HCl溶液和NaOH溶液混合;
③HCl溶液和KOH溶液混合，分別測試混合前后的溫度。
【觀察現(xiàn)象】測試反應(yīng)后的溫度都高于反應(yīng)前的溫度。
【教師展示】三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分為：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;H++OH-=H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O;H++OH-=H2O
HCl+KOH=KCl+H2O;H++OH-=H2O
【教師引導(dǎo)】觀察三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式，有什么相同和不同之處?能夠得出什么結(jié)論?
【學(xué)生總結(jié)】由此可見，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可得出結(jié)論中和反應(yīng)都放熱。
【提出問題】如果三個(gè)反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，那么放出的'熱量是否也相等呢?
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】分別測試混合前后的溫度：①1mol/L 50mL HNO3溶液和1mol/L 50mL NaOH溶液混合;②1mol/L 50mL HCl溶液和1mol/L 50mL NaOH溶液混合;③)1mol/L 50mL HCl溶液和1mol/L 50mL KOH溶液混合。
【教師引導(dǎo)】測定三組實(shí)驗(yàn)前后溫度變化時(shí)，應(yīng)該注意些什么?
【學(xué)生回答】三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同;三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同;控制相同的反應(yīng)時(shí)間。
【觀察現(xiàn)象】測試三組實(shí)驗(yàn)溫度上升的幅度接近。
【學(xué)生總結(jié)】只要反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，生成水的量相等，所以放出的熱量也相等。
【教師補(bǔ)充】所以酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
結(jié)合生活實(shí)際，談?wù)劵瘜W(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的意義是什么?
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
【小結(jié)】師生互動總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，即熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。
【作業(yè)】查閱資料，總結(jié)常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)。
四、板書設(shè)計(jì)
《化學(xué)能與熱能》教案2
知識與技能
1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
2、通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”
過程與方法
能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識。
2、通過師生互動，增加師生感情
教學(xué)重點(diǎn)
1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。
2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
教學(xué)難點(diǎn)
1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。
2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
教學(xué)方法 啟發(fā)引導(dǎo)、探究式
教學(xué)媒體 多媒體、實(shí)驗(yàn)
教學(xué)內(nèi)容 師生活動
[[創(chuàng)設(shè)問題情景]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？
[學(xué)生思考、討論]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。
[進(jìn)一步思考]
反應(yīng)中的熱量由何而來？ 氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
[學(xué)生思考、討論]
從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的.本質(zhì)。
板書：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系
[教師補(bǔ)充講解]
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成�；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的h-h鍵和cl-cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成h-cl鍵而結(jié)合成hcl分子。1molh2中含有1molh-h鍵，1mol cl2中含有1mol cl-cl鍵，在25℃和101kpa的條件下，斷開1molh-h鍵要吸收436kj的能量，斷開1mol cl-cl鍵要吸收242 kj的能量，而形成1molhcl分子中的h-cl鍵會放出431 kj的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。
[歸納小結(jié)]
1、 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
2、 能量是守恒的。
[[練習(xí)反饋]
已知拆開1molh2中的化學(xué)鍵要吸收436kj的能量，拆開1molo2中的化學(xué)鍵要吸收496 kj的能量，形成水分子中的1mol h-o鍵要放出463 kj的能量，試說明2h2+o2=2h2o中的能量變化
[講解]
剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲存有化學(xué)能�；瘜W(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如h2 與cl2、o2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？
[學(xué)生討論、交流]
1、 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物
的總能量和生成物的總能量的相對大小。
2、 畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖
[思考與分析]
甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角
度分析氣原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。
《化學(xué)能與熱能》教案3
《化學(xué)能與熱能》是高一化學(xué)必修二第一節(jié)課文，下面是高一化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》教案，為大家提供參考。
知識與技能：
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗(yàn)中也有豐富的感性認(rèn)識。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后，從本質(zhì)上認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。
過程與方法：
1、具有較強(qiáng)的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力
2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)
情感態(tài)度價(jià)值觀：
1、 通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感
2、 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：
化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：
1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
2、學(xué)會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義
教學(xué)過程：
[新課導(dǎo)入]
首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會實(shí)際問題進(jìn)行討論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。
[板書]第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2—1
[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？
[學(xué)生思考回答]因?yàn)殇X片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行。
[分組探究]實(shí)驗(yàn)中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？
[學(xué)生思考]討論出多種方案，同時(shí)紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下面表格
實(shí)驗(yàn)步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺 用溫度計(jì)測量的數(shù)據(jù)
在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液
向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條
結(jié) 論
[演示實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2—2
[學(xué)生活動]學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考
1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？
2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？
3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？
[學(xué)生探究]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下面表格：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論
將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán) 有NH3氣生成
用手觸摸燒杯下部 感覺燒杯變涼 反應(yīng)吸熱
用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化
反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀 有水生成
用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：
Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2—3酸堿中和反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]通過三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意：
�。�1）三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同；
�。�2）三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；
�。�3）控制相同的反應(yīng)時(shí)間。
[學(xué)生活動]匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。
反應(yīng)物
及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L
堿 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L
混合前溫度 室溫 室溫 室溫
混合后溫度 t1 t2 t3
結(jié) 論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱
對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行
歸納和概括 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量
[學(xué)生探究]對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象——為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會放出熱量？
[本質(zhì)分析]三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH— = H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH— = H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH— = H2O
由此可見，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH—離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H+ + OH— = H2O。所以，可提出推測，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個(gè)反應(yīng)中H+和OH—離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溫度上升的幅度接近）。
[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。
[課堂小結(jié)]
熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。
教學(xué)反思：
在教學(xué)過程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學(xué)的常用研究方法和思想。學(xué)生如果對化學(xué)問題的研究方法有了一定的了解，將對化學(xué)知識領(lǐng)會的更加深刻，同時(shí)也學(xué)到了一些研究化學(xué)問題的思維方法，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)能力。
延伸閱讀：高一化學(xué)教學(xué)淺談
摘要：高一化學(xué)必修課程不僅要使學(xué)生在知識與技能、過程與方法以及情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面得到發(fā)展，還要為學(xué)生在高二高三階段學(xué)習(xí)化學(xué)的其它模塊提供必要的知識基礎(chǔ)。另外不管學(xué)生以后學(xué)文科還是理科，高一化學(xué)必修課的學(xué)習(xí)內(nèi)容都是最重要的高考必考內(nèi)容，因而搞好高一化學(xué)必修課的教學(xué)就顯得特別重要。
關(guān)鍵詞：素質(zhì)教育 傳統(tǒng)教學(xué) 必修課程
新課程改革成功實(shí)現(xiàn)了從偏重知識教育向知識教育、能力培養(yǎng)、人文教育的和諧統(tǒng)一的轉(zhuǎn)變，實(shí)現(xiàn)了從單純關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)成績到關(guān)注學(xué)生的個(gè)性發(fā)展的轉(zhuǎn)變。高一化學(xué)必修課程是為全體高中學(xué)生開設(shè)的化學(xué)課程，是要讓每個(gè)高中學(xué)生都能獲得最基本的化學(xué)素養(yǎng)。在實(shí)施高一化學(xué)必修課教學(xué)時(shí)要正確處理好以下幾方面的問題。
一、正確處理好基礎(chǔ)教學(xué)與彈性教學(xué)的關(guān)系，防止盲目拓展知識內(nèi)容
縱觀高一化學(xué)必修模塊，其學(xué)習(xí)內(nèi)容幾乎是以前三年高中的全部化學(xué)內(nèi)容，如果教師不認(rèn)真理會新課標(biāo)要求，就會出現(xiàn)任意拔高教學(xué)要求，拓展教學(xué)內(nèi)容，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，人為制造教學(xué)時(shí)間與教學(xué)內(nèi)容的緊張關(guān)系。高一化學(xué)必修模塊的教學(xué)目的是要培養(yǎng)學(xué)生具有最基本的科學(xué)素養(yǎng)，是人人都要學(xué)的化學(xué)，因此在教學(xué)過程中要特別注意強(qiáng)調(diào)教學(xué)的基礎(chǔ)性。教師要充分認(rèn)識新課標(biāo)下高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容深化的階段性原則。
高一化學(xué)教材是依照物質(zhì)分類的思想進(jìn)行編排的，教材通過提供實(shí)驗(yàn)事實(shí)、科學(xué)史話等感性材料，采用分析、歸納的方法讓學(xué)生獲取一些最簡單的化學(xué)知識和了解最基本的研究方法，因此，對于同樣的教學(xué)內(nèi)容在不同的教學(xué)階段其地位、作用和要求也是不同的。如“膠體”，僅限于讓學(xué)生知道會判斷膠體、溶液、濁液和了解它們的本質(zhì)區(qū)別，從丁達(dá)爾效應(yīng)、過濾等角度認(rèn)識這三種分散系的不同，對于膠體的其它性質(zhì)如電泳、布朗運(yùn)動、聚沉等教材都以科學(xué)視野的方式出現(xiàn)，對學(xué)生不作過高要求。而且教師一定要正確處理好基礎(chǔ)教學(xué)與彈性教學(xué)的關(guān)系，不能任意拓展教學(xué)內(nèi)容，拔高教學(xué)要求。
二、正確處理好探究教學(xué)與傳統(tǒng)教學(xué)的關(guān)系，加強(qiáng)師生間的互動和學(xué)生主動參與意識
探究式教學(xué)是新課標(biāo)大力提倡的教學(xué)方法之一。探究式教學(xué)的一個(gè)重要特點(diǎn)就是教師通過創(chuàng)設(shè)一定的探究情景，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題，并在這一探究過程中讓學(xué)生獲得知識與技能，掌握解決問題的方法，獲得情感體驗(yàn)。但現(xiàn)在一些教師對探究式教學(xué)存在著認(rèn)識上的誤區(qū)，他們把搞探究式教學(xué)作為是實(shí)施新課標(biāo)的'一個(gè)重要標(biāo)志。由于探究式教學(xué)注重的是探究問題的過程與方法，因而學(xué)生往往會忽視基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，忽視知識的總結(jié)歸納，忽視知識間的內(nèi)在聯(lián)系，這使得學(xué)生學(xué)完了一個(gè)模塊還不知道學(xué)了些什么，雖然課堂上搞探究是轟轟烈烈，可學(xué)生一到考試就凄凄慘慘。
因此，教師對探究式教學(xué)要有一個(gè)正確的認(rèn)識，要科學(xué)合理地運(yùn)用于課堂教學(xué)。教師要重視各種傳統(tǒng)的教學(xué)方法，要幫助學(xué)生加強(qiáng)雙基學(xué)習(xí)，重視基礎(chǔ)知識的歸納與應(yīng)用。各種傳統(tǒng)教學(xué)法是前人不斷總結(jié)得出的經(jīng)典教學(xué)法，與探究式教學(xué)法無所謂誰優(yōu)誰劣，教師要根據(jù)教學(xué)的具體內(nèi)容選擇不同的教學(xué)方法。探究式教學(xué)法強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動參與和主動探索，傳統(tǒng)教學(xué)法也不排斥師生間的互動和學(xué)生的主動參與，例如讓學(xué)生通過閱讀教材歸納知識點(diǎn)、利用教材中的思考與交流、學(xué)與問讓學(xué)生積極主動參與課堂活動，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生自己說出現(xiàn)象并作出結(jié)論等等。探究式教學(xué)法所花費(fèi)的時(shí)間長，需要投入較大的精力，教師不可能所有知識點(diǎn)都用這種教學(xué)法，教師要善于選取那些最有探究價(jià)值且學(xué)生在現(xiàn)有的知識基礎(chǔ)上可以探究的核心內(nèi)容進(jìn)行探究。
三、正確處理好演示實(shí)驗(yàn)與學(xué)生實(shí)驗(yàn)的關(guān)系，防止出現(xiàn)弱化學(xué)生實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象
高一化學(xué)必修課程最大的變化之一就是沒有像舊教材那樣在教材后面安排專門的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，這是不是認(rèn)為在教學(xué)中沒有必要安排學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)�？一些教師認(rèn)為學(xué)生實(shí)驗(yàn)既浪費(fèi)時(shí)間，又耗損精力，不如一概改為教師演示實(shí)驗(yàn)，這樣既方便又省事，認(rèn)為有學(xué)生做實(shí)驗(yàn)的時(shí)間不如拿來上新課或復(fù)習(xí)。而這恰恰違背了新課標(biāo)的精神。要知道新課標(biāo)不是對學(xué)生實(shí)驗(yàn)弱化了，而是對學(xué)生實(shí)驗(yàn)提出了更高的要求。高一化學(xué)必修課雖然沒有在教材后面安排單獨(dú)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，但并不是就沒有學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師在教學(xué)中要充分挖掘教材中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教育教學(xué)功能，對教材中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的欄目要進(jìn)行深入研究，要確定好教材中哪些實(shí)驗(yàn)適合教師演示，哪些實(shí)驗(yàn)適合學(xué)生做，教師演示過的實(shí)驗(yàn)只要適合學(xué)生做也要安排時(shí)間讓學(xué)生親自去實(shí)驗(yàn)室做一遍，以培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力。
四、正確處理好知識的科學(xué)呈現(xiàn)方式，積極對教材進(jìn)行第二次“創(chuàng)作”
高中化學(xué)教材的編排采用的是專題式的模塊結(jié)構(gòu)，缺乏嚴(yán)謹(jǐn)?shù)幕瘜W(xué)理論作支撐，在很大程度上影響了知識的內(nèi)在邏輯關(guān)系，給教師的教、學(xué)生的學(xué)都帶來了許多邏輯思維上的不便，許多學(xué)生反應(yīng)“一學(xué)就會，一用就混”，因此教師一定要深入地研究教材內(nèi)容，挖掘知識的內(nèi)在聯(lián)系，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律組織教學(xué)。教師在實(shí)施新課標(biāo)教學(xué)時(shí)，要善于突破教材編排的局限性，在不超越教學(xué)大綱的基礎(chǔ)上根據(jù)新課標(biāo)的要求和學(xué)生的實(shí)際情況靈活處理教材，重新整合知識，對教材進(jìn)行第二次“創(chuàng)作”，以更加科學(xué)和符合學(xué)生實(shí)際的方式呈現(xiàn)各知識點(diǎn)�？傊乱惠喌恼n程改革要求我們化學(xué)教師要秉承民主、科學(xué)、開放的教育理念，改變以往過分強(qiáng)調(diào)知識傳授的傾向，重視科學(xué)研究方法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神、實(shí)踐能力以及創(chuàng)新能力，使學(xué)生獲得知識的過程，同時(shí)也成為學(xué)會學(xué)習(xí)的過程和培養(yǎng)能力的過程。當(dāng)然部分教師仍然沒有深刻認(rèn)識新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，還在繼續(xù)沿用舊的教學(xué)方法和傳統(tǒng)的知識體系，在教學(xué)中表現(xiàn)為“重傳授與訓(xùn)練、輕探究與感悟；重知識與技能、輕過程與方法和情感態(tài)度價(jià)值觀”，因此我們所有的化學(xué)教師都任重而道遠(yuǎn)。
《化學(xué)能與熱能》教案4
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
知識與技能:過程與方法:
�、仆ㄟ^反應(yīng)中的能量變化的活動探究,體驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的應(yīng)用。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀:
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修Ⅱ第二章第一節(jié)第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容,是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識之一。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”一些知識,在選修“化學(xué)反應(yīng)原理”中,將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)的深入的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升和拓展,又為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。另外本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律”之后,應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí),是對第一章內(nèi)容知識的深化。該部分內(nèi)容在初中化學(xué),高中必修和選修模塊中均有安排,既有學(xué)習(xí)的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊,學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。同時(shí)化學(xué)反應(yīng)釋放的'化學(xué)能是現(xiàn)代能量的主要來源,這一節(jié)知識在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),科學(xué)技術(shù)研究和日常生活都有廣泛的應(yīng)用,與我們每一個(gè)人息息相關(guān)。因此,本節(jié)在全書中占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一。
【溫故知新】
(回憶、思考)在初中你學(xué)過哪些能量變化較大的反應(yīng)?
(回憶、思考)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
【課堂研討】
(自學(xué)、思考)化學(xué)反應(yīng)總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?
(自學(xué)、思考)通過分析課本p32的圖2-1,請從反應(yīng)物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?以能量為縱坐標(biāo),畫出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的簡單示意圖。
(觀察、思考)通過觀看實(shí)驗(yàn)2-1,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應(yīng)方程式:
該反應(yīng)為 熱反應(yīng) 用手觸摸試管外壁 用溫度計(jì)測量溶液的溫度
(觀察、思考)通過觀看實(shí)驗(yàn)2-2,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細(xì)后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應(yīng)方程式:
該反應(yīng)為 熱反應(yīng) 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?舉例說明什么是中和熱?如果要通過實(shí)驗(yàn)測定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱,你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問題?
(討論、歸納)舉例說明常見的放熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)
�、荻鄶�(shù)化和反應(yīng)。
(討論、歸納)舉例說明常見的
吸熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)
(自學(xué)、交流)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領(lǐng)域有何應(yīng)用?
《化學(xué)能與熱能》教案5
一、教學(xué)目標(biāo)
�、�、知識與技能
�、俪醪嚼斫馕镔|(zhì)的化學(xué)變化、化學(xué)鍵變化和能量變化之間的關(guān)系,掌握物質(zhì)的化學(xué)變化和能量變化的本質(zhì)。
�、诹私馕鼰岱磻�(yīng)、放熱反應(yīng)的含義,了解化學(xué)反應(yīng)在提供熱能方面的重要作用。
③培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能。
�、啤⑦^程與方法
�、偻ㄟ^對化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化問題的交流討論,學(xué)習(xí)獲取數(shù)字化信息的方法,提高處理信息的能力和分析推理能力。
�、谕ㄟ^化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的活動探究,體驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的應(yīng)用。 ⑶、情感態(tài)度、價(jià)值觀
學(xué)生通過探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的奧秘,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：
1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。
2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)兩個(gè)概念。
難點(diǎn)：從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,掌握化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
三、教學(xué)輔助手段
多媒體課件，實(shí)驗(yàn)用品
四、教學(xué)過程
�、瘛⒙�(lián)系社會，展示素材，創(chuàng)設(shè)情境，提出問題，引入本章學(xué)習(xí)
展示圖片：燃料電池汽車，煉鋼爐，石油鉆井平臺
[板書]第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié)化學(xué)能與熱能
�、颉�(fù)習(xí)提問化學(xué)變化的特征和作用，師生互動
�。ㄔO(shè)疑）通過p32頁思考與交流提出問題，引入第一個(gè)問題的學(xué)習(xí)
思考與交流問題：
�。�1）煤、石油、天然氣在燃燒時(shí)釋放出熱能，這種熱能從何而來？它與化學(xué)物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？
（2）石灰石要經(jīng)過高溫煅燒才能變成生石灰，高溫條件提供的熱能在石灰石的分解中有什么作用？
（過渡）用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過程是什么？
[板書]
一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系
1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量；而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。舉實(shí)例
2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
�。ㄟ^渡）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？
3.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量決定于
�。�1）、反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
�。ㄍ队埃﹫D片分析
�。�2）、舊鍵斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所釋放的總能量的相對大小。
�。ㄍ队埃┠芰繄D像分析
�。ㄐ〗Y(jié)）思考與交流：你對化學(xué)反應(yīng)特征有何新的認(rèn)識？
4、（過渡）問題：化學(xué)能與熱能如何相互轉(zhuǎn)化？引入下一問題的學(xué)習(xí)
[板書]
二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
1、能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變
2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化：吸熱或放熱。
�。▽W(xué)生分組實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)2-1、2-2、2-3，交流與總結(jié)（投影展示）總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
實(shí)驗(yàn)2-1鹽酸和鋁片的'反應(yīng)過程中能量的變化
實(shí)驗(yàn)2-2氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)中的能量變化
實(shí)驗(yàn)2－3酸堿中和
�。ㄔO(shè)疑）思考與交流：
測定中和熱時(shí)，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？師生討論交流（投影展示設(shè)計(jì)案例）
�、�、探索與總結(jié)
引導(dǎo)學(xué)生歸納常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)（投影展示）
�、酢⒄n堂練習(xí)
1、下列說法正確的是（）
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱
D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)
2、在反應(yīng)H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（）
A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量
3、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？
4、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1 + Q2 > 4Q3 B.2Q1 + Q2
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