化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15篇
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，就不得不需要編寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)一般包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)步驟與時(shí)間分配等環(huán)節(jié)。我們應(yīng)該怎么寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)呢？以下是小編幫大家整理的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀與收藏。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容
內(nèi)容和進(jìn)度：第五章第一節(jié)合成有機(jī)高分子的基本方法
第二節(jié)有機(jī)合成材料
第三節(jié)功能高分子材料
2、教學(xué)目標(biāo)：
了解合成高分子化合物的基本方法：加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng);了解有機(jī)合成高分子材料、功能高分子材料及其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。通過(guò)閱讀教材，提高閱讀獲取信息能力。
教學(xué)重點(diǎn)：加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
教學(xué)難點(diǎn)：縮聚反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)單體的推斷
3、資料準(zhǔn)備：
選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教材、《步步高》
4、新課授課方式(含疑難點(diǎn)的突破)：
第一課時(shí)：
第一環(huán)節(jié)：在乙烯、氯乙烯的加聚反應(yīng)基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)單體、鏈接、聚合度等概念，并訓(xùn)練書(shū)寫(xiě)加聚反應(yīng)方程式，由加聚反應(yīng)產(chǎn)物推斷單體(彎箭頭法)。
第二環(huán)節(jié)：回憶乙二酸與乙二醇的酯化反應(yīng)、丙氨酸的成肽反應(yīng)，繼而引出問(wèn)題，所得產(chǎn)物中還含有什么官能團(tuán)?還能繼續(xù)反應(yīng)嗎?總方程式該如何表示?從而得出縮聚反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)，并認(rèn)識(shí)端基原子(團(tuán))。在此基礎(chǔ)上再練習(xí)書(shū)寫(xiě)縮聚反應(yīng)方程式，歸納小分子的配平規(guī)律。最后由縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物推斷出單體(官能團(tuán)還原法)。
第二課時(shí)：學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀課本，找出問(wèn)題答案，有疑惑的地方提出，老師講解。重點(diǎn)要講清楚哪些屬于合成材料?結(jié)構(gòu)如何決定性質(zhì)?
第三課時(shí)：學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀課本，找出問(wèn)題答案，有疑惑的地方提出，老師講解。課本知識(shí)不做重點(diǎn)要求，旨在擴(kuò)大學(xué)生知識(shí)面和對(duì)功能高分子材料的了解。
第四課時(shí)：講評(píng)練習(xí)題。
第一節(jié)合成高分子化合物的基本方法
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)
預(yù)習(xí)第五章第一節(jié)內(nèi)容，初步知道加聚、縮聚反應(yīng)的定義，會(huì)書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的`方程式，會(huì)判斷簡(jiǎn)單的高聚物單體。
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
(一)加成聚合反應(yīng)閱讀教材填寫(xiě)
1、加聚反應(yīng)：定義：
2、學(xué)生閱讀課本100頁(yè)內(nèi)容，填寫(xiě)下表：
加聚反應(yīng)
ch2=ch2
—ch2—ch2—
n
高分子化合物,簡(jiǎn)稱(chēng)高分子,又叫聚合物或高聚物。
n值一定時(shí)，有確定的分子組成和相對(duì)分子質(zhì)量，聚合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量=鏈節(jié)的相對(duì)分子質(zhì)量×n。
一塊高分子材料是由若干n值不同的高分子材料組成的混合物。
(二)縮合聚合反應(yīng)閱讀教材填寫(xiě)
1、縮聚反應(yīng)：定義：
2、學(xué)生閱讀課本101—102頁(yè)內(nèi)容，填寫(xiě)下表：
縮聚反應(yīng)
單體
單體具備條件
鏈節(jié)
聚合度
端基原子(原子團(tuán))
小分子計(jì)量數(shù)
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中:
疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1． 了解藥物的分類(lèi)和常見(jiàn)藥物的主要成分和療效。
2． 了解濫用藥物的危害，正確用藥的重要性。
3． 體驗(yàn)化學(xué)在藥物合成、保障健康方面所作的貢獻(xiàn)。
3． 培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注生活、關(guān)愛(ài)生命、細(xì)心觀察、善于質(zhì)疑的生活態(tài)度和科學(xué)精神。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)與難點(diǎn)
藥物與健康的關(guān)系，化學(xué)與藥物的'關(guān)系，人與前者的關(guān)系
藥物的分類(lèi)與案例，水楊酸與阿司匹林分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
教學(xué)手段
電教多媒體
教具準(zhǔn)備
實(shí)物（阿司匹林、巴米爾、胃舒平）、圖片、視頻
儀器藥品 復(fù)方氫氧化鋁 鹽酸 水楊酸 水 乙醇 試管 膠頭滴管 球棍模型（每組一套）
教學(xué)過(guò)程
一、 走進(jìn)藥物，感受化學(xué)在藥物領(lǐng)域的貢獻(xiàn)
1. 千手觀音（視頻）課前調(diào)試與預(yù)熱――耳聾與抗生素――關(guān)注健康用藥問(wèn)題――邁克爾杰克遜、李小龍、惠特尼休斯頓
2. 人類(lèi)壽命與藥物的貢獻(xiàn)化學(xué)的作用（圖表）
3. 人類(lèi)未來(lái)壽命展望（金融時(shí)報(bào)上的新聞）
二、 分析藥物，感受化學(xué)反應(yīng)與治病原理
1． 常見(jiàn)藥物的分類(lèi)
2． 抗酸藥、抑酸藥
練一練：反應(yīng)原理（鹽酸與碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂等的化學(xué)反應(yīng)方程式；課后作業(yè)：改寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式）
復(fù)方氫氧化鋁中主要成分的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案交流與實(shí)驗(yàn)
抑酸藥：雷尼替丁、西咪替丁、法莫替丁、洛賽克、奧克
3． 解熱鎮(zhèn)痛藥
阿司匹林（霍夫曼和父親的故事）
認(rèn)識(shí)有機(jī)物中的官能團(tuán)（課前作業(yè)：用球棍模型搭建水楊酸制取阿司匹林的反應(yīng)）
課堂展示模型搭建反應(yīng)過(guò)程，比比誰(shuí)又快又好；板書(shū)方程式
青霉素 弗萊明 丘吉爾（圖片引入過(guò)渡）
4． 合成抗菌藥――磺胺類(lèi)藥物
弗萊明父親與丘吉爾父親的故事
丘吉爾、羅斯福和磺胺藥
德國(guó)多馬克、女兒、百浪多息、從染料到磺胺藥
5． 抗生素
青霉素、抗生素、二戰(zhàn)、盟軍、盤(pán)尼西林
不幸的白求恩1939；幸運(yùn)的丁肇中 《懷念》（1947－1948）
抗生素的研制 5000――5――1
1百萬(wàn)―――－1
濫用抗生素問(wèn)題
6． 抗病毒藥物
感冒病毒與超級(jí)病毒
抗病毒藥物介紹（新博林、達(dá)菲）
三、 合理用藥，讓藥物為生命健康保駕護(hù)航
1. 迪豆痘速消：美容還是毀容（視頻）
2． 維C銀翹片（視頻）
3. 抗生素不是萬(wàn)能藥（視頻）
4. 李小龍死亡之謎 （視頻）
5. 藥不能這么吃 （視頻）
6. 關(guān)注兒童用藥 （視頻）
四、課后作業(yè)：
設(shè)計(jì)一份海報(bào)主題二選一，參加校園科技節(jié)展評(píng)
備選主題：1.造福人類(lèi)健康的化學(xué)藥物；2.請(qǐng)安全合理用藥
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
一、分析教材(備教材)
備好課的前提是理解教材，理解教材的編寫(xiě)意圖，這就是我們教師要備課，要常備課，常備常新的原因。正確理解教材主要包括以下幾個(gè)方面。
1. 抓住重點(diǎn)
(1)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
根據(jù)中學(xué)化學(xué)《課標(biāo)》，從基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的角度大致劃分為基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物知識(shí)、化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)在《中考說(shuō)明》中歸類(lèi)非常詳細(xì)。
(2)知識(shí)點(diǎn)的作用
把握教材內(nèi)容的核心所在，就是要確定教學(xué)的重點(diǎn)。所謂教學(xué)重點(diǎn)是指教材中最重要的、最基本的中心內(nèi)容。核心內(nèi)容具有后延續(xù)性，對(duì)后續(xù)的學(xué)習(xí)具有承前啟后的作用，但不一定是考點(diǎn)，有可能滲透在考點(diǎn)之中。
例如：原子的結(jié)構(gòu)決定離子的形成，離子的形成決定化合價(jià)。
氧氣的化學(xué)性質(zhì)決定分析物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法，決定測(cè)定空氣中氧氣含量的測(cè)定時(shí)藥品的取用原則。
2. 領(lǐng)悟教材的教學(xué)價(jià)值
挖掘教材內(nèi)容的教學(xué)價(jià)值，就是要分析和挖掘這部分內(nèi)容在教材中的地位和作用，以及對(duì)學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)的影響，對(duì)學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)、技能、思維培養(yǎng)等的作用。
《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn)稿)》明確提出：“教師要深入研究教材，提煉教學(xué)內(nèi)容中的某些方法要素，并在教學(xué)設(shè)計(jì)中予以滲透，讓學(xué)生在探究活動(dòng)中體驗(yàn)科學(xué)方法的運(yùn)用，如對(duì)化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行分類(lèi)、提出有關(guān)的假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究等。” 因此，在化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對(duì)教材內(nèi)容的教學(xué)價(jià)值分析和挖掘是新課程教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)所在，也是教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)的重要依據(jù)。
[案例] “第五章 燃料”的教學(xué)
主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：
1.一種元素多種物質(zhì)
本單元中涉及含碳元素的一系列物質(zhì)，如碳的多種單質(zhì)、氧化物及碳酸、碳酸鈣等，一方面是物質(zhì)組成與分類(lèi)、物質(zhì)多樣性的具體體現(xiàn)。另一方面，碳的多種單質(zhì)，一氧化碳與二氧化碳等內(nèi)容，反映了同一種元素可以組成不同的單質(zhì)，相同兩種元素可以組成不同化合物的化學(xué)觀念，加深了對(duì)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的多樣性的認(rèn)識(shí)。
2.初步形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)學(xué)科思想
通過(guò)一氧化碳與二氧化碳的性質(zhì)比較，初步建立物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)是結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的反映;物質(zhì)的性質(zhì)影響用途，物質(zhì)的用途反映出物質(zhì)的一定性質(zhì)等化學(xué)學(xué)科思想。
3.建立實(shí)驗(yàn)室制取氣體思路
初步學(xué)習(xí)運(yùn)用簡(jiǎn)單的裝置和方法制取某些氣體，是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的基本實(shí)驗(yàn)技能。二氧化碳制取的探究，是在氧氣制取的基礎(chǔ)上的拓展和加深。
4.學(xué)會(huì)“對(duì)比”科學(xué)方法
本單元教材內(nèi)容的編排思路，蘊(yùn)含著“對(duì)比”這一科學(xué)方法的學(xué)習(xí)。如碳跟氧氣的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物也不同。通過(guò)對(duì)照、比較，可以找出不同物質(zhì)性質(zhì)的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)。尋找共性可以建立物質(zhì)之間的必然聯(lián)系;而發(fā)現(xiàn)特性是為了不同物質(zhì)之間的區(qū)別，從而理解物質(zhì)的鑒別方法以及不同物質(zhì)在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的原理。
5.認(rèn)識(shí)知識(shí)與社會(huì)生活實(shí)際以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系
碳元素與人類(lèi)關(guān)系密切，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣是生活中常見(jiàn)的物質(zhì);一氧化碳有損健康，二氧化碳對(duì)環(huán)境有影響等。這些內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生從多個(gè)角度對(duì)有關(guān)的問(wèn)題做出價(jià)值判斷。
6.建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀
在此之前 ,學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)氧氣O2知識(shí),從化學(xué)角度認(rèn)識(shí)某一具體物質(zhì)的一般思路已有了初步了解。本單元的重點(diǎn)是引領(lǐng)學(xué)生從單一物質(zhì)的學(xué)習(xí)向含有同一元素的多種物質(zhì)的學(xué)習(xí)邁進(jìn),幫助學(xué)生初步把握物質(zhì)間的聯(lián)系,找尋物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律初步建立物質(zhì)的轉(zhuǎn)化觀。
例如： 在粗鹽中除去可溶性雜質(zhì)的方法中作為選擇合適的藥品的依據(jù)。(鐵銅混合物除去鐵的方法)(一氧化碳和二氧化碳混合物中除去一氧化碳的方法)
因此，學(xué)生學(xué)習(xí)本章 ,不僅僅是獲得知識(shí)與技能的提高,更重要的是過(guò)程與方法的領(lǐng)悟和學(xué)科觀念的初步形成。
二、分析學(xué)生(備學(xué)生)
1、學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)
學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程是新舊知識(shí)與技能相互作用的過(guò)程，學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)直接影響到對(duì)新內(nèi)容的學(xué)習(xí)和理解。為此在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，教師必須關(guān)注學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，要通過(guò)多種方式了借學(xué)生對(duì)即將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容有什么認(rèn)識(shí)、已有認(rèn)識(shí)對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)有什么作用、新舊知識(shí)的邏輯關(guān)系如、;哪些新知識(shí)的學(xué)習(xí)可以聯(lián)系學(xué)生的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)、哪些新知識(shí)學(xué)生自己能夠?qū)W會(huì)等，以便采取適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)策略。
2、學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)的困難
難點(diǎn)是指學(xué)生理解和接受比較困難的知識(shí)內(nèi)容或問(wèn)題不容易解決的某些關(guān)節(jié)點(diǎn)。難點(diǎn)具有兩重性：一方面它可能成為學(xué)生學(xué)習(xí)的'分化點(diǎn)，部分學(xué)生因此產(chǎn)生畏難情緒;另一方面它又是學(xué)生智力的開(kāi)發(fā)點(diǎn)，是訓(xùn)練學(xué)生思維的優(yōu)質(zhì)材料。
要根據(jù)具體內(nèi)容的特點(diǎn)和學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)來(lái)確定教學(xué)難點(diǎn)。一般來(lái)說(shuō)，難點(diǎn)的產(chǎn)生原因是：(1)由于知識(shí)本身抽象、復(fù)雜難易理解，(2)一些化學(xué)反應(yīng)原理屬于微觀世界，不能直接感知，難以形成真實(shí)的表象;(3)一些元素化合物知識(shí)、化學(xué)用語(yǔ)等多而復(fù)雜，容易混淆不便記憶。
三、確定教學(xué)目標(biāo)(對(duì)于學(xué)生是學(xué)習(xí)目標(biāo))
教學(xué)活動(dòng)中，“教為主導(dǎo)，學(xué)為主體”。那么，教學(xué)目標(biāo)對(duì)老師就是一個(gè)“導(dǎo)演”的方向，對(duì)于學(xué)生是學(xué)習(xí)過(guò)程中要達(dá)成的目標(biāo)。因此，教學(xué)目標(biāo)的陳述應(yīng)該是非常明確、可操作、可觀察和可測(cè)量，這樣才有利于教師在教學(xué)時(shí)對(duì)目標(biāo)的把握與測(cè)量。
確定和表述教學(xué)目標(biāo)需要注意的問(wèn)題
(1)教學(xué)目標(biāo)的確定要體現(xiàn)新課程三維目標(biāo)的有機(jī)整合，既要注意教學(xué)目標(biāo)的全面性和整體性，又要保證教學(xué)目標(biāo)的側(cè)重點(diǎn)。由于每節(jié)課確定的教學(xué)目標(biāo)代表著學(xué)習(xí)結(jié)果的不同類(lèi)型，在注重教學(xué)目標(biāo)全面性和整體性的同時(shí)，還應(yīng)注意保持教學(xué)目標(biāo)間的平衡和側(cè)重。有的內(nèi)容宜通過(guò)“親歷過(guò)程”獲得方法的啟示，就可以突出“過(guò)程與方法”目標(biāo);有的課程內(nèi)容蘊(yùn)含豐富的思想道德因素，就可以著重進(jìn)行“情感態(tài)度與價(jià)值觀”的教育，這樣才能增強(qiáng)教學(xué)目標(biāo)的針對(duì)性和有效性。
(2)教學(xué)目標(biāo)是預(yù)期學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果，不應(yīng)表述教師的教學(xué)行為或教師打算做什么。教學(xué)目標(biāo)的表述應(yīng)力求明確、具體，可以觀察和測(cè)量，盡可能反映學(xué)習(xí)結(jié)果的類(lèi)型和層次水平，應(yīng)盡量避免用含糊的和不切實(shí)際的語(yǔ)言表述目標(biāo)。
例如：《原子的構(gòu)成》
1、以湯姆森發(fā)現(xiàn)電子和盧瑟福α散射實(shí)驗(yàn)事實(shí)為基礎(chǔ)，推論原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)奧秘。
2、根據(jù)原子核外電子的能量及運(yùn)動(dòng)情況分析，推論出原子核外電子的分層排布。
3、根據(jù)鎂原子與氧原子的結(jié)合情況分析，推論出不同原子在化學(xué)變化中結(jié)合的原因。
4、通過(guò)學(xué)習(xí)和反思活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證在科學(xué)探究過(guò)程中的價(jià)值，通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)奧秘探究，認(rèn)識(shí)到人類(lèi)認(rèn)識(shí)微觀世界的智慧，體會(huì)到科學(xué)真理的來(lái)之不易，感受到科學(xué)家孜孜以求的探索精神。
四、 設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)
教學(xué)目標(biāo)的確定明確了 “為什么”教和學(xué)的問(wèn)題，教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)著重解決“學(xué)什么”和“如何學(xué)“的問(wèn)題。教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)是教學(xué)目標(biāo)得以實(shí)現(xiàn)的過(guò)程和條件。
從一定意義上說(shuō)，要搞好學(xué)科教學(xué)要完成兩個(gè)轉(zhuǎn)化：一是將各種教學(xué)資源(主要是課標(biāo)和教材內(nèi)容)整合、轉(zhuǎn)化為合理的學(xué)科知識(shí)邏輯，即教師要教什么、學(xué)生要學(xué)什么。二是將學(xué)科知識(shí)邏輯轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)邏輯，即教師怎么教、學(xué)生怎么學(xué)。為此著重討論以下幾個(gè)問(wèn)題。
1.教學(xué)內(nèi)容主線的構(gòu)建
教學(xué)內(nèi)容主線的構(gòu)建主要解決“教什么”、“先教什么”、“后教什么”等問(wèn)題，這是落實(shí)教學(xué)目標(biāo)的基本保證。
教學(xué)內(nèi)容主線構(gòu)建的三種策略
策略1：按照學(xué)科知識(shí)邏輯構(gòu)建教學(xué)內(nèi)容主線
化學(xué)教科書(shū)中的不少內(nèi)容是按學(xué)科知識(shí)的內(nèi)在邏輯關(guān)系構(gòu)建內(nèi)容體系的，如身邊的化學(xué)物質(zhì)“氧氣”的學(xué)習(xí)，是按照“物理性質(zhì)-化學(xué)性質(zhì)-實(shí)驗(yàn)室制法”這一線索組織起來(lái)的，它遵循的是化學(xué)知識(shí)內(nèi)在的邏輯結(jié)構(gòu)。在化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的組織方面，也常常以學(xué)科知識(shí)的內(nèi)在邏輯為主要線索來(lái)組織教學(xué)內(nèi)容，這種方式比較適合初中階段元素化合物知識(shí)和化學(xué)概念等教學(xué)內(nèi)容的組織。
但，作為老師要根據(jù)實(shí)際情況要活用教材。
例如：《空氣中氧氣含量的測(cè)定》需要用到能與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)，也是就發(fā)揮氧氣的化學(xué)性質(zhì)，那么我在平日教學(xué)中，先帶領(lǐng)學(xué)生認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)，當(dāng)學(xué)生認(rèn)識(shí)了氧氣的化學(xué)性質(zhì)，在選擇與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的過(guò)程中就有了能力，明確了原因。
例如：在第三章學(xué)完《實(shí)驗(yàn)室制取氧氣》后，學(xué)生初步建立了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和思維方式，為了鞏固也為了應(yīng)用展示。我接著引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)第五章的《二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法》，可謂一氣呵成，一節(jié)課高效率地完成本節(jié)的內(nèi)容，既是對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的鞏固，也是對(duì)二氧化碳的制取的認(rèn)識(shí)。通過(guò)學(xué)習(xí)，學(xué)生們不僅發(fā)現(xiàn)它們的共同之處，針對(duì)異同，此過(guò)程中涉及到二氧化碳的物理性質(zhì)，自然就掌握了。
策略2：以學(xué)生體驗(yàn)探究活動(dòng)構(gòu)建教學(xué)內(nèi)容主線
學(xué)生感受和體驗(yàn)探究活動(dòng)的基本過(guò)程為主要線索，也是組織化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的一種形式。
例如在學(xué)習(xí)“酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)”時(shí)，可按照“提出問(wèn)題(酸和堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎)，做出假設(shè)”—收集證據(jù)(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉和鹽酸能否反應(yīng))—得出結(jié)論(酸和堿之間發(fā)生了什么反應(yīng))—拓展應(yīng)用(酸和堿反應(yīng)在實(shí)際中有什么應(yīng)用)的這一線索組織教學(xué)內(nèi)容，這有利于在教師指導(dǎo)下,學(xué)生運(yùn)用已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn),結(jié)合新的現(xiàn)象事實(shí), 感悟知識(shí)的形成過(guò)程，同時(shí)也體驗(yàn)了探究過(guò)程。
策略3 以社會(huì)生活實(shí)際中的問(wèn)題為主線組織教學(xué)內(nèi)容
以學(xué)生熟悉的生活中的化學(xué)問(wèn)題或社會(huì)生產(chǎn)實(shí)際的問(wèn)題等為線索組織教學(xué)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生從身邊的化學(xué)物質(zhì)和現(xiàn)象入手學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，并運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析和解決社會(huì)生活中的有關(guān)問(wèn)題，使學(xué)生切身體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要價(jià)值。
例如：二氧化碳的性質(zhì)，以生活中的可樂(lè)雪碧為導(dǎo)入。
燃燒和滅火，以學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)為導(dǎo)入。
在解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程中完成新知識(shí)的探究。
2. 教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)
教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)是實(shí)施化學(xué)教學(xué)的有效策略。化學(xué)知識(shí)往往比較抽象，需要充分利用各種手段如實(shí)驗(yàn)、生活現(xiàn)象、圖片、史實(shí)、謎語(yǔ)、故事等進(jìn)行教學(xué)。
教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)的策略
策略1：結(jié)合學(xué)生已有認(rèn)識(shí)創(chuàng)設(shè)化學(xué)教學(xué)情境
例如：學(xué)習(xí)空氣之前，讓學(xué)生談?wù)剬?duì)空氣的認(rèn)識(shí)，可以請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)或生活現(xiàn)象說(shuō)明空氣的存在。
策略2：聯(lián)系實(shí)際問(wèn)題創(chuàng)設(shè)化學(xué)概念教學(xué)情境
例如：通過(guò)介紹或視頻資料說(shuō)明火在生活中的作用，引導(dǎo)學(xué)生思考與生火、旺火、滅火有關(guān)的生活做法。
策略3：利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)化學(xué)概念教學(xué)情境
需要指出的是，化學(xué)教學(xué)要盡可能借助實(shí)驗(yàn)提供生動(dòng)直觀的材料，以幫助學(xué)生更好地理解概念本質(zhì)。在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮化學(xué)實(shí)驗(yàn)可用于某一教學(xué)過(guò)程的不同教學(xué)階段，以充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的不同作用。如：利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景，制造認(rèn)知沖突，引發(fā)新的思考;利用實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)宏觀現(xiàn)象，增進(jìn)學(xué)生對(duì)微觀本質(zhì)的理解;利用實(shí)驗(yàn)揭示事物本質(zhì)，澄清學(xué)生的模糊或錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)等。
如：《質(zhì)量守恒定律的探究》在學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，不僅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，而且設(shè)計(jì)方案的全面性，都得到充分的驗(yàn)證。
如：《空氣中氧氣含量的測(cè)定》這個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，誤差的分析讓學(xué)生有了一個(gè)理性的分析依據(jù)。
3.教學(xué)問(wèn)題的設(shè)計(jì)
合理有效的問(wèn)題可以增強(qiáng)教學(xué)的啟發(fā)性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維。教學(xué)問(wèn)題的設(shè)計(jì)實(shí)施化學(xué)概念教學(xué)的有效策略。
教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)需要進(jìn)一步注意的問(wèn)題
a 調(diào)用學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)
b創(chuàng)設(shè)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)
c 重視讓學(xué)生經(jīng)歷思維過(guò)程
d 注重引導(dǎo)學(xué)生將知識(shí)結(jié)構(gòu)化
e 注重活動(dòng)之間的內(nèi)在聯(lián)系
古人云：學(xué)貴有疑。老師設(shè)計(jì)問(wèn)題的目的不僅僅是問(wèn)了讓學(xué)生解答問(wèn)題，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)，培養(yǎng)質(zhì)疑的思維特點(diǎn)。
【總結(jié)】
教學(xué)設(shè)計(jì)，看重三個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題:
一是為什么教(教學(xué)目標(biāo)的確定與表述);
二是教什么(體現(xiàn)教學(xué)重點(diǎn))
三是怎么教(體現(xiàn)教學(xué)活動(dòng))。
這些問(wèn)題是進(jìn)行教學(xué)的關(guān)鍵問(wèn)題，直接關(guān)系到教學(xué)的質(zhì)量。
在新課程背景下，教學(xué)更加關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展，學(xué)生認(rèn)識(shí)方式的轉(zhuǎn)變。在教學(xué)活動(dòng)的設(shè)計(jì)方面，要注重聯(lián)系實(shí)際問(wèn)題，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用，以問(wèn)題和活動(dòng)驅(qū)動(dòng)學(xué)生積極思維和參與學(xué)習(xí)過(guò)程，幫助學(xué)生形成從化學(xué)的視角分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4
課題1 金剛石、石墨和C60（Ⅱ）
碳的化學(xué)性質(zhì)
教材分析 本節(jié)課位于人教版九年級(jí)化學(xué)第六單元課題1的第二課時(shí)，上一課時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)了金剛石、石墨及碳60的單質(zhì)碳的物理性質(zhì)和用途，第二單元學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)，已經(jīng)知道碳可以和氧氣反應(yīng)，本課題將要對(duì)單質(zhì)碳的可燃性和還原性進(jìn)行更具體的學(xué)習(xí)，本單元的課題三還要學(xué)習(xí)一氧化碳的可燃性和還原性，所以學(xué)好這一課可為今后的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備，具有承上啟下的意義。本節(jié)課也是本單元的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能：
�、胖捞嫉幕瘜W(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，高溫下活潑。
�、仆ㄟ^(guò)碳與氧氣、氧化銅的反應(yīng)，理解并掌握碳的可燃性和還原性。
⑶認(rèn)識(shí)還原反應(yīng)，了解碳的用途。
2．過(guò)程與方法：
⑴培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，
�、仆ㄟ^(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生推測(cè)出反應(yīng)產(chǎn)物，并寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式，
�、欠治隼斫鈫�(wèn)題的能力。
3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
⑴使學(xué)生養(yǎng)成辨證地看待問(wèn)題和分析問(wèn)題的良好習(xí)慣
�、茦�(shù)立學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。
�、峭ㄟ^(guò)對(duì)“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。
�、冗M(jìn)行中國(guó)傳統(tǒng)文化的熏陶，培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)國(guó)主義情感。
二、教學(xué)重點(diǎn)
碳的化學(xué)性質(zhì)（可燃性和還原性）
三、教學(xué)難點(diǎn)
對(duì)碳與氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究、碳的還原性
四、教學(xué)準(zhǔn)備
儀器：試管、酒精燈、網(wǎng)罩，帶鐵夾的鐵架臺(tái)、單孔橡皮塞、導(dǎo)管。
藥品：澄清石灰水、木炭粉、銅粉
其它：火柴
五、教學(xué)過(guò)程
[引言] 通過(guò)上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。但是它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。
【屏幕投影】二幅古代字畫(huà)和鉆石的圖片：
[學(xué)生活動(dòng)] 學(xué)生欣賞
活動(dòng)一、討論與交流
[教師提問(wèn)]人們用炭黑制成墨，用金剛石做成光彩奪目的鉆石飾品。不論是文人的墨寶還是華麗的鉆石都能保存多年而不褪色。這些事例說(shuō)明了什么呢？
[追問(wèn)]書(shū)寫(xiě)重要的文件資料時(shí)要求必須有碳素筆書(shū)寫(xiě)，你知道這是為什么嗎？
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生交流、討論、回答
[教師總結(jié)]
板書(shū):（一）常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。
【屏幕投影】碳單質(zhì)穩(wěn)定性的應(yīng)用圖片
[討論]是什么決定了碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑的呢？
【屏幕投影】碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
[過(guò)渡]如果升高溫度，碳是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？燒烤用什么材料？說(shuō)明碳有什 么化學(xué)性質(zhì)？
[學(xué)生活動(dòng)] 回憶木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)出反應(yīng)的現(xiàn)象，寫(xiě)化學(xué)方程式：
C+O2
【屏幕投影】煤氣中毒的圖片
[提出問(wèn)題 ] 在過(guò)去條件不好的時(shí)候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒，常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會(huì)發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測(cè)一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？
[適時(shí)點(diǎn)撥]如果氧氣的.量不充足，碳燃燒就不充分，這時(shí)生成一氧化碳，同時(shí)放出熱量。
點(diǎn)燃 （一同學(xué)上臺(tái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：2C+O2=====2CO）
板書(shū)：（二）高溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)比較活潑
1與氧氣的反應(yīng)
C + OCO2 （ O2充足）
CO （O2不充足） 2C + O點(diǎn)燃[提問(wèn)]根據(jù)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因，可采取什么措施預(yù)防此類(lèi)事件發(fā)生呢？
[提問(wèn)]碳能夠與單質(zhì)氧結(jié)合，那么碳可不可以與氧化物中的氧結(jié)合呢？例如CuO。如果能反應(yīng)會(huì)生成什么物質(zhì)呢？我們可以看到哪些現(xiàn)象，如何檢驗(yàn)生成物呢？做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們應(yīng)該用哪種實(shí)驗(yàn)裝置？我們需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？
活動(dòng)二：活動(dòng)與探究
�。ń處熝菔窘滩腜107實(shí)驗(yàn)6-2木炭粉還原氧化銅。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象。）
活動(dòng)三、討論與交流
[學(xué)生活動(dòng)]交流討論，發(fā)言
【投影】
�。ㄒ煌瑢W(xué)上臺(tái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：C + 2CuO
板書(shū):2與某些氧化物反應(yīng)
C + 2CuO CO2↑） CO2↑
【強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】提問(wèn)：為什么實(shí)驗(yàn)完畢后要先撤出導(dǎo)氣管？為什么要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上觀察？
[教師提問(wèn)]請(qǐng)學(xué)生觀察這個(gè)化學(xué)方程式，并提問(wèn)。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生觀察、分析、回答
[教師講解]像氧化銅這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。氧化銅因失去氧變成銅，我們就說(shuō)氧化銅被還原。是木炭使氧化銅失去了氧，木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，我們就說(shuō)木炭具有還原性。
板書(shū):3.還原反應(yīng)：含氧化合物內(nèi)的氧被奪去的反應(yīng)。
還原性：能奪走含氧化合物里的氧的物質(zhì)具有還原性
[教師提問(wèn)]利用碳的還原性，說(shuō)明碳具有哪項(xiàng)重要應(yīng)用？
[學(xué)生活動(dòng)]看教材后回答
請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出焦炭可以在高溫下把鐵從它的氧化物礦石里還原出來(lái)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[教師講解]單質(zhì)碳的還原性不僅僅表現(xiàn)在還原金屬氧化物，還表現(xiàn)在可以還原非金屬氧化物。如： CO2+C
活動(dòng)四、總結(jié)反思。
[教師提問(wèn)]通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲和體會(huì)？
練習(xí)：教材P109習(xí)題第2題（4）（5）（6），第4題和第6題。
活動(dòng)五、課外作業(yè)《碳單質(zhì)兄弟們的自述》為題寫(xiě)一篇小文章
板書(shū)設(shè)計(jì) 2CO
課題1 金剛石、石墨和C60
二、碳的化學(xué)性質(zhì)
�。ㄒ唬┏叵�，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。
�。ǘ└邷叵�，碳的化學(xué)性質(zhì)比較活潑
1與氧氣的反應(yīng)-----------可燃性
C + OCO2 （ O2充足）
CO （O2不充足） 2C + O點(diǎn)燃2與某些氧化物反應(yīng)-------還原性
C + 2CuO CO2↑
3.還原反應(yīng)：含氧化合物內(nèi)的氧被奪去的反應(yīng)。
還原性：能奪走含氧化合物里的氧的物質(zhì)具有還原性。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5
課題
第三章 金屬及其化合物
第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）
修改與創(chuàng)新
教學(xué)
目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能
1、復(fù)習(xí)和鞏固初中學(xué)習(xí)過(guò)的金屬的化學(xué)知識(shí)，
2、了解金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的生成物
3、了解鋁箔在空氣中加熱的變化情況及其原因。
（二）過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的綜合能力。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過(guò)體驗(yàn)金屬性質(zhì)的探究，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，重視探究物質(zhì)變化的奧秘。
2、認(rèn)識(shí)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，引導(dǎo)學(xué)生將其應(yīng)用于今后學(xué)習(xí)的全過(guò)程中，發(fā)揮科學(xué)思想方法在科學(xué)教育中的作用。
3、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重、
難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：理解鈉與空氣反應(yīng)的產(chǎn)物的不同
教學(xué)難點(diǎn)：鈉、鋁在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋
教學(xué)
過(guò)程
預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）
1、自然界中的絕大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)存在的。通常情況下，活潑金屬單質(zhì)能夠與非金屬、 鹽 、酸、氧化物等發(fā)生反應(yīng)。
根據(jù)教材圖3—2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
點(diǎn)燃
�。�1）鋁絲插入硫酸銅溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ； （2）在空氣中點(diǎn)燃2Mg+O2=====2MgO
（3）銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng) Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；（4）鎂條放入稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；
2、鈉的表面呈銀白 色，有金屬光澤，用小刀可切開(kāi)，說(shuō)明硬度小 （質(zhì)軟），鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個(gè)閃亮的小球,說(shuō)明鈉熔點(diǎn)低，鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色色固體，現(xiàn)在，我們知道鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，它們是氧化鈉和過(guò)氧化鈉。過(guò)氧化鈉中氧的化合價(jià)為 —1價(jià)，在鈉燃燒的反應(yīng)中，氧化劑是 O2 ，還原劑是鈉；鈉很活潑，一般保存在煤油中，鈉的密度比煤油 大 。
3、鐵、鎂、鋁等常見(jiàn)金屬化學(xué)性質(zhì)比金屬鈉不活潑，通常能存放于空氣中，其原因是鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鎂、鋁等金屬的表面容易生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)；這些金屬在加熱條件下，與氧氣也能劇烈反應(yīng)，甚至燃燒。
互動(dòng)課堂
（一）情景激思（教師用）
【引入】五千年前，人類(lèi)進(jìn)入青銅器時(shí)代，三千年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀(jì)鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類(lèi)社會(huì)發(fā)展、改善人類(lèi)生活方面起著重要的作用，金屬和它的化合物有著截然不同的性質(zhì)，例如：鋁是一種常見(jiàn)的金屬，具有金屬的通性（導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來(lái)討論幾種重要的金屬及它們的化合物。首先我們先探究幾種重要金屬的化學(xué)性質(zhì)。
【強(qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、等金屬的主要性質(zhì)。
【板書(shū)】：第一節(jié)、金屬的化學(xué)性質(zhì)
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【思考與交流】金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？1、舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)。
點(diǎn)燃
2、圖3-2是一些化學(xué)反應(yīng)的照片，請(qǐng)分析這些化學(xué)反應(yīng)，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。
【學(xué)生活動(dòng)】思考與交流并板演。
【教師總結(jié)】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
【推進(jìn)新課】今天我們首先來(lái)討論金屬與非金屬單質(zhì)---氧氣的反應(yīng)。
【板書(shū)】一、金屬與氧氣的反應(yīng)
【講述】在初中我們已經(jīng)知道鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色的Fe3O4，而鐵在空氣中生銹的產(chǎn)物是紅棕色的鐵銹，成分為Fe2O3.這說(shuō)明反應(yīng)條件與產(chǎn)物有很大的關(guān)系，那么鈉與氧氣反應(yīng)，又是怎樣的呢？
【學(xué)生探究】鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖、討論其化學(xué)性質(zhì)。
【點(diǎn)撥】質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)
【板書(shū)】（一）、金屬鈉（Na）
1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
【學(xué)生小結(jié)】
【演示】 ：，并觀察圖3—4。
【提問(wèn)】1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)的觀察，你能不能簡(jiǎn)單描述出鈉有哪些物理性質(zhì)呢？
2、放置一會(huì)兒，新切開(kāi)的鈉表面發(fā)生了什么變化呢？
【學(xué)生回答】
【板書(shū)】2.鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。
【教師總結(jié)】對(duì)，新切開(kāi)的表面逐漸變暗，是鈉與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成了白色的固體----氧化鈉。
【板書(shū)】 3.鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與氧氣反應(yīng)：4Na+ O2 ===2Na2O（白色）
�。ㄅ袛嗥涫欠駷檠趸�原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）
【過(guò)渡】如果將鈉在空氣中加熱，會(huì)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？是否與剛才的一樣？
【教師演示】：
【提問(wèn)】鈉在空氣中燃燒有哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？
【學(xué)生回答】
點(diǎn)燃
【教師講述】剛才我們知道氧化鈉是一種白色的固體，而現(xiàn)在燃燒的產(chǎn)物卻是淡黃色固體，可見(jiàn)鈉在在空氣中燃燒的產(chǎn)物不是氧化鈉，它是鈉和氧形成的另外一種化合物，我們把它稱(chēng)為過(guò)氧化鈉。
【板書(shū)】 2Na+ O2 ====== Na2O2（淡黃色）
�。ㄅ袛嗥涫欠駷檠趸�原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）
【反問(wèn)】對(duì)金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應(yīng)可以得到什么結(jié)論？
【學(xué)生思考回答】
【教師總結(jié)】1.反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物就不同，因此在化學(xué)反應(yīng)中一定要注意反應(yīng)的條件。
2.金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)，故保存鈉時(shí)應(yīng)隔絕空氣。
3.在氧化鈉和過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)不同，氧化鈉中為—2價(jià)，過(guò)氧化鈉中為—1價(jià)。初步推斷過(guò)氧化鈉既有氧化性又有還原性。
【探究】鈉除了能和非金屬單質(zhì)O２反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?初中時(shí)學(xué)過(guò)鈉能跟誰(shuí)反應(yīng)？
（引導(dǎo)學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的Na與Cl２的反應(yīng))
點(diǎn)燃
【板書(shū)】（2）鈉與氯氣反應(yīng)：2Na＋Cl２=====2NaCl
【教師強(qiáng)調(diào)】鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na２S。
【板書(shū)】（3）鈉與硫反應(yīng)：2Na＋S====Na２S
【教師小結(jié)】鈉的`化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物, 鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑
【教師講述】除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉外，其他活潑金屬也可以在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化物，在金屬的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來(lái)更容易些。鋁的情況如何呢？既然鋁易與氧氣反應(yīng)，那為什么我們可用鋁鍋來(lái)燒飯呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鋁與氧氣的反應(yīng)。
【學(xué)生演示科學(xué)探究１】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)
【生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
【講解】 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ ，氧化鋁的熔點(diǎn) 為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下。
【提問(wèn)】如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜幔惺裁船F(xiàn)象呢？
【學(xué)生演示科學(xué)探究２】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)
【描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】加熱萎縮但熔化的鋁仍不滴落
【師生共同分析原因】磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
【板書(shū)】（二）鋁與氧氣的反應(yīng)： 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 純氧中： 空氣中：
【提問(wèn)】從這兩個(gè)科學(xué)探究中，可以得到怎么樣的結(jié)論呢？
【小結(jié)】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中，日用鋁制品可以較長(zhǎng)時(shí)間使用。
【回顧】金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動(dòng)性順序表
【設(shè)問(wèn)】能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？
【小結(jié)】可以看出：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行，如鈉露置空氣中就氧化；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高，如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃。俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。
【總結(jié)】請(qǐng)根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫(xiě)下列表格：
金屬
反應(yīng)條件
反應(yīng)現(xiàn)象
氧化物的顏色
化學(xué)方程式
鈉
常溫/加熱
常溫下生成白色固體；
加熱時(shí)能燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色
Na2O：白色
Na2O2：淡黃色
4Na + O2 ==== 2Na2O
2Na + O2 Na2O2
鋁
加熱
氧化鋁：白色
4Al+3O2 2Al2O3
鐵
純氧＼點(diǎn)燃
火星四射，生成黑色物質(zhì)
四氧化三鐵：黑色
３Ｆｅ＋２Ｏ２ Ｆｅ３Ｏ４
銅
加熱
加熱有黑色物質(zhì)生成
氧化銅：黑色
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6
知識(shí)與技能：
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究原電池中發(fā)生的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的基本原理。
2、學(xué)會(huì)分析、推理、歸納和總結(jié)的邏輯思維方法，提高發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)和小組合作學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程。
4、了解各類(lèi)電池在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值。增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。
過(guò)程與放法：
1、經(jīng)歷對(duì)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步理解探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及原電池的構(gòu)成條件。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
1、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
2、贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。
教學(xué)重難點(diǎn)：
1、認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的基本原理
2、了解各類(lèi)電池在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用
教學(xué)過(guò)程
創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景
電能是現(xiàn)代社會(huì)最清潔、也是最重要的二次能源，人類(lèi)生產(chǎn)、生活的各個(gè)方面都離不開(kāi)它。而火力發(fā)電又在電能生產(chǎn)中占有相當(dāng)大的.比重，是電能最主要的來(lái)源。
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提問(wèn)
燃燒的本質(zhì)是什么？火力發(fā)電中能量的轉(zhuǎn)化方式是怎樣的？火力發(fā)電又有哪些優(yōu)
點(diǎn)和缺點(diǎn)呢？
學(xué)生討論、分析
激疑
針對(duì)火力發(fā)電的缺點(diǎn)，能否通過(guò)某些方式將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？
分組實(shí)驗(yàn)探究
鋅銅原電池原理
實(shí)驗(yàn)1：把一塊鋅片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯里。
實(shí)驗(yàn)2：用導(dǎo)線將鋅片和銅片連起來(lái)。
實(shí)驗(yàn)3：在導(dǎo)線中接入一個(gè)靈敏電流計(jì)。
將實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象和自己的結(jié)論記錄下來(lái)。
學(xué)生交流、討論
1、實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象有何不同？是什么原因造成的？
2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為這種氣體可能是什么？鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應(yīng)？如何證明？
3、靈敏電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電流通過(guò)，你如何解釋這一現(xiàn)象？該裝置的正負(fù)極分別是什么？請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之。
教師講解
原電池的定義；鋅銅原電池的工作原理；電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。
設(shè)疑
通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)我們可以體會(huì)到，化學(xué)能在原電池裝置中可以直接轉(zhuǎn)化為電能，
那么，符合什么條件的裝置才能構(gòu)成原電池呢？
分組實(shí)驗(yàn)探究
原電池的構(gòu)成條件。
學(xué)生討論歸納
原電池的構(gòu)成條件：
1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。
2、電解質(zhì)溶液。
3、構(gòu)成閉合回路。
4、能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
反思與評(píng)價(jià)
在剛才的分組實(shí)驗(yàn)中，同伴或其他組的同學(xué)的哪些做法對(duì)你有啟發(fā)？你又提出了
哪些好的思路？根據(jù)提供的儀器、藥品，你現(xiàn)在還能設(shè)計(jì)出其它的原電池裝置嗎？
課后作業(yè) 制作水果電池
小結(jié)
通過(guò)前面的兩組分組實(shí)驗(yàn)，我們了解了原電池的工作原理和構(gòu)成條件，同學(xué)們對(duì)于通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行化學(xué)研究的思路、方法也一定有了更深的體會(huì)。為了滿足生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等各方面的需要，科學(xué)家尤其是化學(xué)家根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)出了許許多多形狀各異、用途不同的實(shí)用電池，極大地方便了我們的生活，也有力地促進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。
那么，你所知道的電池有哪些呢？
學(xué)生舉例
教師引導(dǎo)學(xué)生分析
常見(jiàn)電池的組成和工作原理。
鞏固練習(xí)
相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎？為什么？假如要求你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的觀點(diǎn)，你的實(shí)驗(yàn)方案是怎樣的？證據(jù)和結(jié)論又是什么？
補(bǔ)充練習(xí)
1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是：
A鎂B石墨C鋁D鉛
2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)椋海ǎ?/p>
AXYZBXZYCYXZDYZX
3、電工操作規(guī)程中規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起，其中的化學(xué)原理是──────
──────。
4、市場(chǎng)上出售的熱敷袋中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟
用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時(shí)打開(kāi)塑料袋，輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。試回答下列
問(wèn)題：
（1）熱敷袋產(chǎn)生熱量的來(lái)源是
�。�2）炭粉的主要作用是
�。�3）加入NaCl的作用是
5、生活中，有些金屬制品在使用一段時(shí)間后會(huì)失去表面的光澤，嚴(yán)重的會(huì)變得銹跡斑斑影響使用，尤其是鋼鐵制品在潮濕的空氣里很容易生銹，你知道這是什么原因嗎？試結(jié)合生活實(shí)際討論防止鋼鐵生銹的方法。
答案：1.BD2.C余略
教學(xué)反思：
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識(shí)鐵的幾種氧化物及其常見(jiàn)性質(zhì)。
2、認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。
3、會(huì)熟練書(shū)寫(xiě)Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。
4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法
知識(shí)點(diǎn)一：鐵的氧化物
閱讀教材59頁(yè)鐵的氧化物部分，完成下表
名稱(chēng) 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
化學(xué)式
色態(tài)
俗名
化合價(jià)
溶解性
與酸反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn)二：鐵的氫氧化物
閱讀教材60頁(yè)，完成下表
加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液
化學(xué)方程式
離子方程式
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請(qǐng)用必要的文字與方程式加以說(shuō)明：
探究與思考：
小組討論Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)可采取的改進(jìn)措施
2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示：
(1)Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性
(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(yīng)(以鹽酸為例)
知識(shí)點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽
閱讀教材61頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-10，完成下列表格：
(1) Fe3+的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液
�、谠傧蛟嚬苤械渭勇人�
由實(shí)驗(yàn)我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗(yàn)方法：
Fe2+的檢驗(yàn)：
Fe3+的檢驗(yàn)：
探究與思考：
除此之外，還可以用什么方法檢驗(yàn)Fe2+ 、Fe3+
(2)Fe2+ 、Fe3+的轉(zhuǎn)化
閱讀教材61頁(yè)科學(xué)與探究，完成下列表格：
FeCl3溶液 現(xiàn)象 方程式
加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液
上層清液加入氯水，振蕩
探究與思考：
利用已有的'知識(shí)并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識(shí)，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑
【課堂小結(jié)】1、鐵的三種氧化物
2、 鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3、Fe3+的檢驗(yàn)和Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
(1)、Fe3+的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液，溶液變紅
課堂反饋：
1、為了檢驗(yàn)FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液
2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液
3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開(kāi)的是( )
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液
4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為 。反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是 。
�、� 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;
③ 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?。說(shuō)明 ， 反應(yīng)方程式為 ，還原劑是 。
5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能
�。�1）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)——常溫下穩(wěn)定，高溫下活潑。
（2）掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)——可燃性和還原性。
（3）初步了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，知道氧化劑和還原劑、氧化性和還原性。
2、過(guò)程與方法
�。�1）學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。
�。�2）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
�。�1）培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)探究，務(wù)實(shí)求真的科學(xué)態(tài)度。
（2）培養(yǎng)學(xué)生歸納分析的能力。
二、教學(xué)重、難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的可燃性、還原性。
教學(xué)難點(diǎn)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。
三、教學(xué)模式：
從常用的“啟發(fā)——掌握”模式轉(zhuǎn)變?yōu)椤耙龑?dǎo)——探究”模式、“激活——同化”模式。
四、教學(xué)流程
五、教學(xué)工具：
演示實(shí)驗(yàn)儀器
六、教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]我們前面學(xué)習(xí)了碳的單質(zhì)，現(xiàn)在我們來(lái)回顧金剛石、石墨的物理性質(zhì)？
[引入新課]這節(jié)課接著學(xué)習(xí)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
[思考]我國(guó)古代一些書(shū)畫(huà)家常用墨，墨是由炭黑制成，書(shū)寫(xiě)或繪畫(huà)制的字畫(huà)，能夠保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色，這是為什么呢？
[理論探究]請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫(xiě)出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的.原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個(gè)性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書(shū)寫(xiě)或繪制字畫(huà)，年深日久都不會(huì)褪色。
[閱讀]在常溫時(shí)，碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的。碳受日光照射或空氣接觸，都不容易起變化。
[板書(shū)]
一、在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（──穩(wěn)定性）
[提問(wèn)]在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，如果溫度升高，碳的活動(dòng)性
又如何呢？ [板書(shū)]
二、碳與氧氣的反應(yīng)（──可燃性）
[教師]請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出木炭在氧氣中充分燃燒時(shí)的化學(xué)方程式
[板書(shū)]
1、碳的可燃性 C+O2
CO2（氧氣充足）
[思考]空氣污染物中有一種碳的氧化物，你們知道是什么氣體嗎？它是怎樣產(chǎn)生的呢？
[講解]當(dāng)碳在氧氣不充足時(shí)，燃燒會(huì)生成CO 。[板書(shū)] 2C+O2 2CO（氧氣不足）
[教師總結(jié)]我們可以看出，當(dāng)反應(yīng)物的量不同時(shí)，生成物可能不同。例如碳與氧
氣充足時(shí)，反應(yīng)生成CO2，碳與氧氣充足時(shí)，反應(yīng)生成CO。
[提問(wèn)]大家思考：
�。�1）這兩個(gè)反應(yīng)是不是氧化反應(yīng)呢？
（2）這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)嗎？
[提問(wèn)引入]在溫度較高時(shí)，碳能夠與單質(zhì)氧結(jié)合生成CO2或CO，那么碳可不可以與某些氧化物中的氧結(jié)合呢？例如CuO。如果能，反應(yīng)會(huì)生成什么物質(zhì)呢？
[板書(shū)]
三、碳與某些氧化物的反應(yīng)──還原性 [展示實(shí)驗(yàn)儀器]
[演示實(shí)驗(yàn)] 氧化銅與木炭混合加熱。[提問(wèn)]我們需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？
1、邊操作邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點(diǎn)等。
2、引導(dǎo)學(xué)生反應(yīng)物是兩種固體物質(zhì)，并需要加熱，所以采用固固加熱型的實(shí)驗(yàn)裝置。
3、提示學(xué)生觀察的重點(diǎn)：①反應(yīng)物顏色的改變；②石灰水是否變化。
4、實(shí)驗(yàn)完成后，向?qū)W生展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 [提問(wèn)] 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
[學(xué)生]反應(yīng)中看到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說(shuō)明有Cu生成；小燒杯中有氣泡產(chǎn)生且澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成。
[板書(shū)] 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑
[提問(wèn)]在反應(yīng)中，碳與CuO中的氧結(jié)合變成CO2。這是什么反應(yīng)？ [學(xué)生]氧化反應(yīng)。
[講解]CuO失去氧變?yōu)镃u，像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)稱(chēng)為還原反應(yīng)。
[講解]那么是什么物質(zhì)奪取CuO中的氧，促使CuO發(fā)生還原反應(yīng)呢？是碳。因此，
像碳這種能夠奪取氧的物質(zhì)叫做還原劑，具有還原性。另一方面，CuO提供氧，被稱(chēng)為氧化劑，具有氧化性。 [板書(shū)]
[講解]可以看出，反應(yīng)中如果存在得氧則必定存在失氧，即氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)必定同時(shí)存在。我們稱(chēng)整個(gè)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。
[練習(xí)]
現(xiàn)代鋼鐵用焦炭從鐵的氧化物礦石里冶煉出鐵。即3C +2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
工業(yè)上運(yùn)用碳與二氧化碳來(lái)制造煤氣CO。CO2+C 2CO（吸熱反應(yīng)）
↑C：得氧，還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)
CuO：失氧，氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)
[小結(jié)]
碳的化學(xué)性質(zhì)：①常溫下不活潑。②高溫時(shí)活潑，碳具有可燃性與還原性。
[課堂訓(xùn)練]
1、寫(xiě)出由碳生成一氧化碳的兩個(gè)化學(xué)方程式 和，前者表明碳具 有 性；后者說(shuō)明碳具有性。
2、下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是
(A)穩(wěn)定性 （B）吸附性 （C）可燃燒 （D）還原性
3、下面關(guān)于用木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法中，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（ ）
A、黑色粉末無(wú)變化，澄清石灰水變渾濁
B、有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，石灰水無(wú)變化
C、有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁
D、黑色粉末和澄清石灰水都變紅色
4、試管中裝有黑色粉末，一種單質(zhì)C和另一種物質(zhì)D，加熱后變成紅色固體A，
同時(shí)有一種無(wú)色氣體B生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：A B C D
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9
一、教材分析
《化學(xué)平衡》處于化學(xué)反應(yīng)原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)快慢、利用化學(xué)反應(yīng)限度的基本思路，即：先從動(dòng)力學(xué)的角度研究反應(yīng)速率，再?gòu)臒崃W(xué)的角度研究反應(yīng)的限度，因此反應(yīng)限度的研究是科學(xué)研究的非常關(guān)鍵一步。 二、學(xué)生情況分析 1．學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展分析
學(xué)生在高一必修階段，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)對(duì)可逆反應(yīng)形成了初步感性認(rèn)識(shí)。在選修階段，通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)初步意識(shí)到有些反應(yīng)在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應(yīng)限度。通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)指標(biāo)的分析，使學(xué)生形成對(duì)反應(yīng)限度的定性、定量的認(rèn)識(shí)，能夠定量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)限度（K）。平衡常數(shù)是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)，對(duì)于某一個(gè)具體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)與反應(yīng)限度確實(shí)是一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系，這使學(xué)生從定性到定量的認(rèn)識(shí)一個(gè)反應(yīng)在一定條件（溫度）下的平衡常數(shù)只有一個(gè)，但是平衡轉(zhuǎn)化率可以有多種，對(duì)應(yīng)不同的平衡狀態(tài)。
2．學(xué)生認(rèn)識(shí)障礙點(diǎn)分析
學(xué)生認(rèn)識(shí)障礙點(diǎn)主要在于“化學(xué)平衡狀態(tài)”及“化學(xué)反應(yīng)限度”兩個(gè)核心概念的理解上。學(xué)生對(duì)平衡問(wèn)題的典型錯(cuò)誤理解：一是不理解平衡建立的標(biāo)志問(wèn)題。第二，不能將反應(yīng)限度看成化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的量化指標(biāo)，不能從定性和定量角度認(rèn)識(shí)平衡狀態(tài)與反應(yīng)限度的關(guān)系，因此學(xué)生認(rèn)為“化學(xué)平衡常數(shù)”比較難于理解。
三、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
本教學(xué)設(shè)計(jì)首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)化學(xué)平衡的要求：知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度，能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律；知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，能進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。依據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動(dòng)態(tài)觀”，引入化學(xué)平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向帶來(lái)了科學(xué)的依據(jù)，從而明確了教學(xué)設(shè)計(jì)的核心目標(biāo)：從定量的角度建立學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)。 在此基礎(chǔ)上，本設(shè)計(jì)又對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的功能與價(jià)值，以及學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的特點(diǎn)進(jìn)行了分析，通過(guò)數(shù)據(jù)的分析與計(jì)算，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡能夠有一個(gè)更深刻的`認(rèn)識(shí)，進(jìn)而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據(jù)支撐結(jié)論”教學(xué)設(shè)計(jì)的思路。
四、基于上述分析確定本設(shè)計(jì)的知識(shí)線索、學(xué)生認(rèn)知線索、問(wèn)題線索、情景
五、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：
�、僦阑瘜W(xué)反應(yīng)存在限度問(wèn)題，能認(rèn)識(shí)到一個(gè)反應(yīng)同一溫度下的不同的化學(xué)平衡狀態(tài)只有一個(gè)反應(yīng)限度。
②了解化學(xué)平衡常數(shù)，通過(guò)數(shù)據(jù)分析建立對(duì)平衡常數(shù)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。
③培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、歸納結(jié)論,語(yǔ)言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。
過(guò)程與方法：
�、偻ㄟ^(guò)分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應(yīng)限度的有關(guān)數(shù)據(jù)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到一個(gè)反應(yīng)在同一溫度下可有不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個(gè)，即各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個(gè)。
�、诔浞职l(fā)揮數(shù)據(jù)的功能，讓數(shù)據(jù)分析支撐認(rèn)識(shí)的發(fā)展。 ③通過(guò)平衡常數(shù)的討論，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到其價(jià)值在于：預(yù)測(cè)在一定條件下可逆反應(yīng)能夠進(jìn)行的程度，從而更合理地分配研究資源。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
①通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)認(rèn)識(shí)過(guò)程的討論使學(xué)生初步了解掌握反應(yīng)限度的重要意義以及化學(xué)理論研究的重要意義。 ②培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：了解定量描述化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——化學(xué)平衡常數(shù) 教學(xué)難點(diǎn)：從不同化學(xué)平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)
六、教學(xué)流程示意
七、教學(xué)過(guò)程
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10
一、教學(xué)設(shè)計(jì)理念：
以學(xué)生發(fā)展為本，充分體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主體地位和教師的主導(dǎo)作用，重視學(xué)生對(duì)知識(shí)的發(fā)現(xiàn)過(guò)程和對(duì)新知識(shí)的體驗(yàn)與探索，將認(rèn)知與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來(lái)，教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生懂得合作、討論與交流，實(shí)踐與探究，查閱資料等多種學(xué)習(xí)方法來(lái)解決問(wèn)題，以此促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)的有效性。
二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：
關(guān)鍵是讓學(xué)生形成清晰的元素概念。在原子結(jié)構(gòu)信息的引導(dǎo)下，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)它們的異同點(diǎn)，然后導(dǎo)出元素概念；再次呈現(xiàn)兩組原子結(jié)構(gòu)信息，讓學(xué)生練習(xí)，并鞏固元素的定義；接著自學(xué)地殼中、生物細(xì)胞中含量較大的幾種元素，認(rèn)識(shí)元素的存在，形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認(rèn)識(shí)觀；通過(guò)閱讀元素符號(hào)的表格，歸納元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)；學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)；最后，通過(guò)字母組合游戲、元素與健康、物質(zhì)中的元素組成練習(xí)來(lái)加深本節(jié)課知識(shí)的學(xué)習(xí)。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)策略：
1、從引發(fā)學(xué)生的好奇心, 從學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知特點(diǎn), 從學(xué)生存在的問(wèn)題出發(fā)設(shè)計(jì)化學(xué)教學(xué)
2、從化學(xué)知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用設(shè)計(jì)化學(xué)教學(xué)
課題2 元素（第一課時(shí)）
導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)
一、教與學(xué)目標(biāo)導(dǎo)航
1、教學(xué)重點(diǎn)：掌握元素的概念，元素符號(hào)記憶與書(shū)寫(xiě)，元素符號(hào)的意義。
2、教學(xué)難點(diǎn)：元素概念的理解
3、中考考點(diǎn)：元素的概念，常見(jiàn)元素符號(hào)記憶與書(shū)寫(xiě)，元素符號(hào)的意義。
二、預(yù)習(xí)案
�、� 什么是元素？找出元素定義中的關(guān)鍵詞，并在書(shū)上圈劃。 ⑵ 質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為27的原子和質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為26的原子是同種元素嗎？
�、� 決定元素種類(lèi)的是原子結(jié)構(gòu)中的（ ）部分 ，與中子數(shù)有無(wú)關(guān)系?不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ） 不同。
�、� 讀課本73頁(yè)圖4-4，了解不同元素在地殼中的分布情況。在地殼中含量占前四位的`元素（ ），生物體中含量最多的元素 （ ） ,地殼中含量少，作物生長(zhǎng)大量需要的元素是（ ） ，所以作物要施肥。
(5) 元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？
三、教學(xué)案
�。ㄒ唬┳詫W(xué)質(zhì)疑
1、O2、O3、H2O、H2O2等物質(zhì)中都含有相同的什么元素?
2、O2、O3、H2O、H2O2等物質(zhì)的分子中都含有氧原子,這些氧原子中什么是相同的?我們把質(zhì)子數(shù)為8的一類(lèi)原子統(tǒng)稱(chēng)為什么元素?
3、H2、H2O、H2O2等物質(zhì)的分子中都含有氫原子,這些氫原子中什么是相同的?我們把質(zhì)子數(shù)為1的一類(lèi)原子統(tǒng)稱(chēng)為什么元素?
4、什么是元素？原子的什么決定了元素種類(lèi)？
5、到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的元素有100多種，地殼中含量較高的前4位元素是哪些？生物中，海洋中含量較高的元素分別是哪些？
6、圖4-5中外國(guó)人遇到了什么問(wèn)題？你想到了什么？
7、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)的方法是什么？
8、元素符號(hào)表示的意義有哪些？
9、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？
�。ǘ┙涣髡故�
元素的概念
1.元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定。
2.地殼中的前4位元素是氧、硅、鋁、鐵
3.國(guó)際上需要用統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示各種元素-------- 元素符號(hào)
4.元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)方法
5.元素符號(hào)的意義
7.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系
�。ㄈ┗�(dòng)探究
1.對(duì)比觀察化學(xué)反應(yīng)前后，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？
2.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？
�。ㄋ模┚v點(diǎn)撥
1.化學(xué)變化中（分子會(huì)發(fā)生分裂），分子種類(lèi)改變
2.化學(xué)變化中（原子不會(huì)發(fā)生分裂），原子種類(lèi)不變
3.化學(xué)變化中（原子種類(lèi)不變），元素種類(lèi)不變
4.元素是宏觀概念，用于描述物質(zhì)的組成，只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)；原子是微觀概念，用于描述物質(zhì)或分子的構(gòu)成，即講種類(lèi)又講個(gè)數(shù)。
�。ㄎ澹┏C正反饋
1.元素是宏觀概念，是對(duì)物質(zhì)的組成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。決定元素種類(lèi)的是____________；不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是_______
2.判斷下列敘述的正誤，并說(shuō)出理由。
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
________________________________________________
(2)二氧化碳是由一個(gè)碳元素和一個(gè)氧元素組成的。
________________________________________________
(3)二氧化碳是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子組成的。
________________________________________________
(4)一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。
3.下列說(shuō)法中，正確的是( )
A.水是由一個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素組成的
B.水是由氧和氫兩種元素組成的
C.水是由氧和氫兩種單質(zhì)組成的
D.水分子是由氧分子和氫分子構(gòu)成的
�。┻w移運(yùn)用
課堂練習(xí)
（一）元素符號(hào)組合游戲：請(qǐng)把它們變?yōu)槟阏J(rèn)識(shí)的元素符號(hào)。
ABCMN
a u e l g
（二）試找一找，下述哪些物質(zhì)里含有相同的元素？
氧氣（O2）、 水（H2O）、 過(guò)氧化氫（H2O2）、
二氧化硫（SO2）、 氫氣（H2）、 硫粉（S）
�。ㄈ┥磉叺脑亍覀�?cè)诳措娨暤臅r(shí)候，經(jīng)�？吹綖榻】祫袢藗冞M(jìn)補(bǔ)的廣告，這里的鋅指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11
一、課程概況
生物化學(xué)是研究生命化學(xué)的科學(xué)，它在分子水平上探討生命的本質(zhì)，即研究生物體的化學(xué)組成及化學(xué)變化規(guī)律的科學(xué)。醫(yī)學(xué)生物化學(xué)主要研究人體的生物化學(xué)，它是一門(mén)重要的醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)課程。近年來(lái)，生物學(xué)、微生物學(xué)、免疫學(xué)、生理學(xué)和病理學(xué)等基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)學(xué)科的研究均深入到分子水平，并應(yīng)用生物化學(xué)的理論和技術(shù)解決各個(gè)學(xué)科的問(wèn)題。同樣，生物化學(xué)與臨床醫(yī)學(xué)的關(guān)系也很密切。近代醫(yī)學(xué)的發(fā)展經(jīng)常運(yùn)用生物化學(xué)的理論和方法來(lái)診斷、治療和預(yù)防疾病，而且許多疾病的機(jī)理也需要從分子水平上加以探討。生物化學(xué)課程為其它醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)課程和臨床醫(yī)學(xué)課程提供必要的理論基礎(chǔ)，是醫(yī)學(xué)各專(zhuān)業(yè)的必修課。
本課程適應(yīng)醫(yī)科類(lèi)各專(zhuān)業(yè)的學(xué)生學(xué)習(xí)。學(xué)生必須具備化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生理解生物分子的結(jié)構(gòu)與生理功能，以及兩者之間的關(guān)系；理解生物體重要物質(zhì)代謝的基本途徑、主要生理意義、調(diào)節(jié)以及代謝異常與疾病的關(guān)系；理解基因信息傳遞的基本過(guò)程、基因表達(dá)調(diào)控的概念；理解各組織器官的代謝特點(diǎn)及它們?cè)卺t(yī)學(xué)上的意義。根據(jù)課程的分工，有關(guān)血液凝固、纖維蛋白溶解、氣體運(yùn)輸、各種激素的結(jié)構(gòu)與功能，及腎臟的有關(guān)內(nèi)容歸入生理學(xué)課程。本課程的同期及后續(xù)課為醫(yī)學(xué)免疫學(xué)與微生物學(xué)、病理學(xué)、藥理學(xué)等。
第一部分為生物分子的結(jié)構(gòu)與功能，包括第1~4章，內(nèi)容為蛋白質(zhì)化學(xué)、核酸化學(xué)和酶。第二部分為物質(zhì)代謝與調(diào)節(jié)，包括第5~10章，內(nèi)容為糖代謝、脂代謝、生物氧化、氨基酸代謝、核苷酸代謝、物質(zhì)代謝的聯(lián)系與調(diào)節(jié)。
第三部分為遺傳信息的傳遞，包括第11~14章，內(nèi)容為DNA的生物合成——復(fù)制、RNA的生物合成——轉(zhuǎn)錄、蛋白質(zhì)的生物合成——翻譯、基因表達(dá)調(diào)控與基因工程。
第四部分為重要組織器官代謝，包括第15~20章，內(nèi)容為肝膽生化、血液生化、骨骼與磷鈣代謝、水、電解質(zhì)和酸堿平衡、營(yíng)養(yǎng)生化。
第一部分生物分子的結(jié)構(gòu)與功能
第一章蛋白質(zhì)化學(xué)
要求掌握
1．蛋白質(zhì)的重要生理功能；
2．掌握蛋白質(zhì)的含氮量及與蛋白質(zhì)定量關(guān)系；
3．蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單位；
4．掌握蛋白質(zhì)一、二、三、四級(jí)結(jié)構(gòu)的概念；
5．掌握結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系。
熟悉
1．氨基酸的酸性、堿性、含硫、含羥基及芳香族氨基酸；
2．熟悉蛋白質(zhì)的重要理化性質(zhì)及其在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用。
提要：
本章著重從蛋白質(zhì)的基本化學(xué)組成、分子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系、理化性質(zhì)和分類(lèi)等方面進(jìn)行講述。
一、蛋白質(zhì)的元素組成
蛋白質(zhì)是各種生命現(xiàn)象的主要物質(zhì)基礎(chǔ)，是各種組織的基本組成成分。人體內(nèi)蛋白質(zhì)含量約占人體干重的45％。其主要元素有碳、氫、氧、氮、硫等，其中氮的含量比較恒定，平均為16％左右。這是蛋白質(zhì)元素組成的重要特點(diǎn)，也是蛋白質(zhì)定量測(cè)定的依據(jù)。通常只要測(cè)定出生物樣品中的含氮量，就可用樣品中含氮的克數(shù)乘以6.25=樣品中蛋白質(zhì)的克數(shù)來(lái)計(jì)算蛋白質(zhì)的含量。
二、蛋白質(zhì)分子的基本結(jié)構(gòu)單位—氨基酸
氨基酸是蛋白質(zhì)的基本組成單位。組成蛋白質(zhì)的氨基酸有20種，它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上都有一個(gè)共同點(diǎn)，即在α-碳原子上都結(jié)合有氨基或亞氨基，都為L(zhǎng)型α-氨基酸。所有的氨基酸都含有堿性的氨基，又含有酸性的羧基，因此是兩性電解質(zhì)，在不同的'pH值溶液中，可帶不同的電荷。當(dāng)氨基酸處在某一pH值溶液中時(shí)，氨基酸所帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等，此時(shí)溶液的pH值為該氨基酸的等電點(diǎn)(pI)。不同的氨基酸有各自特定的等電點(diǎn)。氨基酸由于和茚三酮反應(yīng)發(fā)生顏色變化，故可用于氨基酸的定性和定量測(cè)定。
三、蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)
由一個(gè)氨基酸的羧基予另一個(gè)氨基酸的氨基脫去一分子水形成的鍵稱(chēng)為肽鍵。肽鍵是蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中的基本鍵。根據(jù)多肽鏈中氨基酸的殘基數(shù)分別稱(chēng)為二肽、三肽、寡肽或多肽。
多肽鏈?zhǔn)堑鞍踪|(zhì)分子的最基本結(jié)構(gòu)形式。蛋白質(zhì)多肽鏈中氨基酸按一定排列順序以肽鍵相連形成蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)。蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)是其高級(jí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。蛋白質(zhì)分子中的多肽鏈經(jīng)折疊盤(pán)曲而具有一定的構(gòu)象稱(chēng)為蛋白質(zhì)的高級(jí)結(jié)構(gòu)。高級(jí)結(jié)構(gòu)又可分為二級(jí)、三級(jí)和四級(jí)結(jié)構(gòu)。維持蛋白質(zhì)高級(jí)結(jié)構(gòu)的化學(xué)鍵主要是次級(jí)鍵，有氫鍵、離子鍵、疏水鍵、二硫鍵以及范德華引力。
蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)是指在一級(jí)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上多肽鏈本身折疊或盤(pán)曲所形成的局部空間構(gòu)象，主要的有α-螺旋和β-片層結(jié)構(gòu)。蛋白質(zhì)的三級(jí)結(jié)構(gòu)是多肽鏈在二級(jí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步盤(pán)曲、折疊而形成的整體構(gòu)象。某些蛋白質(zhì)具有三級(jí)結(jié)構(gòu)即可表現(xiàn)生物學(xué)活性，三級(jí)結(jié)構(gòu)是其分子結(jié)構(gòu)的最高形式。許多蛋白質(zhì)分子是由兩條或兩條以上具有三級(jí)結(jié)構(gòu)的多肽鏈相互聚合而成的蛋白質(zhì)分子稱(chēng)為蛋白質(zhì)的四級(jí)結(jié)構(gòu)，其中每一個(gè)具有三級(jí)結(jié)構(gòu)的多肽鏈稱(chēng)為亞基或亞單位。亞基之間借次級(jí)鍵締合在一起，形成寡聚體或多聚體。其中每個(gè)亞基單獨(dú)存在時(shí)無(wú)生物學(xué)活性。但并非所有蛋白質(zhì)分子均具有四級(jí)結(jié)構(gòu)形式。
蛋白質(zhì)的功能與其特異的構(gòu)象有密切關(guān)系，而一級(jí)結(jié)構(gòu)對(duì)空間結(jié)構(gòu)有決定作用。即蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)是其生物學(xué)功能的基礎(chǔ)。蛋白質(zhì)一級(jí)結(jié)構(gòu)不同，其生物學(xué)功能不同，各種蛋白質(zhì)的特定功能是由其特殊的結(jié)構(gòu)決定的。蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)改變而使生物學(xué)功能發(fā)生很大的變化。蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)直接與其生物活性相關(guān)，空間結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，其生物學(xué)活性也隨之改變。
四、蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)
1．兩性游離和等電點(diǎn)：蛋白質(zhì)的部分理化性質(zhì)與氨基酸相同，如某些呈色反應(yīng)等。根據(jù)蛋白質(zhì)的兩性游離性質(zhì)，采用電泳方法可對(duì)蛋白質(zhì)進(jìn)行分離、純化鑒定和分子量的測(cè)定。
2．高分子化合物的性質(zhì)：如膠體性質(zhì)，易沉淀，不易透過(guò)半透膜。根據(jù)蛋白質(zhì)這些性質(zhì)可用透析法分離蛋白質(zhì)，利用超速離心法既能分離、純化蛋白質(zhì)，又能測(cè)定蛋白質(zhì)分子量。天然蛋白質(zhì)常以穩(wěn)定的親水膠體溶液形式存在，這是由于蛋白質(zhì)顆粒表面存在水化膜和表面電荷。如除去這兩個(gè)穩(wěn)定因素，蛋白質(zhì)就可發(fā)生沉淀。例如調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)溶液的pH到等電點(diǎn)，加入脫水劑去除水化膜。常采用鹽析、有機(jī)溶劑和某些酸類(lèi)或重金屬離子等都可使蛋白質(zhì)沉淀。
3．蛋白質(zhì)的沉淀：蛋白質(zhì)的沉淀和變性反應(yīng)是不同的兩個(gè)概念。蛋白質(zhì)在某些理化條件下，空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而喪失其生物活性稱(chēng)為變性。分散在溶液中的蛋白質(zhì)分子發(fā)生凝聚，并從溶液中沉淀、析出的現(xiàn)象，成為蛋白質(zhì)的沉淀。根據(jù)沉淀的方法和條件不同，蛋白質(zhì)的沉淀可能是變性的，也可能是未變性。
第二章核酸化學(xué)
要求掌握
1．DNA和RNA分子組成的異同；
2．掌握多核苷酸鏈中單核苷酸之間的連接方式及多核苷酸鏈的方向性；
3．掌握DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)模型要點(diǎn)、堿基配對(duì)規(guī)律；
4．掌握核酸的紫外吸收特性、DNA變性、Tm、復(fù)性及雜交的概念。
熟悉
1．核酸的分類(lèi)、細(xì)胞分布及生物學(xué)功能；
2．熟悉核酸的平均磷含量與核酸定量之間的關(guān)系；
3．熟悉核苷酸、核苷和堿基的基本概念；
4．熟記常見(jiàn)的核苷酸的縮寫(xiě)符號(hào)；
5．熟悉體內(nèi)重要的環(huán)核苷酸cAMP和cGMP；
6．熟悉rRNA、mRNA、tRNA的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及功能。
提要：
1．核苷酸的分子組成
核酸分子主要由碳、氫、氧、氮和磷等元素組成，含磷量為9％～10％，可通過(guò)測(cè)定磷含量來(lái)估計(jì)樣品中核酸含量。核酸的基本組成單位是核苷酸，核酸是由數(shù)十個(gè)到數(shù)十萬(wàn)個(gè)核苷酸連接而成的，故也稱(chēng)為多核苷酸。核苷酸由堿基、戊糖和磷酸組成。堿基又分為嘌呤堿和嘧啶堿兩類(lèi)。戊糖可分為核糖和脫氧核糖。DNA中的堿基和戊糖與RNA的有所不同。DNA分子中主要有A(腺嘌呤)、T(胸腺嘧啶)、G(鳥(niǎo)嘌呤)和C(胞嘧啶)四種堿基，戊糖為脫氧核糖；RNA分子中堿基成分多為A、U(尿嘧啶)、G和C，戊糖為核糖。此外，DNA和RNA還含有少量稀有堿基。
堿基和戊糖縮合后的生成物稱(chēng)核苷。嘌呤和嘧啶可分別與核糖以糖苷鍵相連，形成嘌呤核苷或嘧啶核苷。嘌呤和嘧啶同樣也可與脫氧核糖以糖苷鍵相連，形成各種脫氧核苷。核苷與磷酸以磷酯鍵相連，可形成2’-，3’-或5’-核糖核苷酸。脫氧核苷與磷酸借助磷酯鍵相連可形成3’-或5’-脫氧核糖核苷酸。
在生物體內(nèi)大量游離存在的多是5’-核苷酸(NMP)。5’-核苷酸的磷酸基上往往可以再連接一分子磷酸或二分子磷酸，形成二磷酸核苷(NDP)或三磷酸核苷(NTP)。脫氧核苷酸(dNMP)也可以再連接一分子或二分子磷酸，形成脫氧二磷酸核苷(dNDP)或脫氧三磷酸核苷(dNTP)。在體內(nèi)有一些游離的核苷酸及其衍生物在代謝中起重要作用。如多種三磷酸核苷特別是ATP是重要的直接供能物質(zhì)。4種NTP和dNTP是合成RNA和DNA的原料。
cAMP(環(huán)化腺苷酸)和cGMP(環(huán)化鳥(niǎo)苷酸)是多種激素作用的第二信使，調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)多種物質(zhì)代謝。一些游離核苷酸的衍生物是體內(nèi)一些重要酶的輔酶，參與生物氧化和各種物質(zhì)代謝過(guò)程。
2．DNA分子的空間結(jié)構(gòu)
核酸是遺傳的物質(zhì)基礎(chǔ)。各種生物都含有兩類(lèi)核酸，即核糖核酸(RNA)和脫氧核糖核酸(DNA)。病毒只含有DNA或RNA。DNA是遺傳信息的載體，其絕大部分存在于細(xì)胞核內(nèi)。RNA與蛋白質(zhì)的合成密切相關(guān)，主要分布在細(xì)胞質(zhì)中。
在多核苷酸鏈中，脫氧核苷酸的連接方式、數(shù)量和排列順序稱(chēng)為DNA的一級(jí)結(jié)構(gòu)。組成核酸的核苷酸按一定順序排列，以3’，5’-磷酸二酯鍵相連的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)。首尾分別為5’-磷酸基及3’-羥基，即按5’?3’方向書(shū)寫(xiě)。二級(jí)及三級(jí)結(jié)構(gòu)統(tǒng)稱(chēng)高級(jí)結(jié)構(gòu)，DNA和RNA各有特點(diǎn)。DNA的二級(jí)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是雙鏈雙螺旋、兩條鏈反向平行、堿基向內(nèi)互補(bǔ)(A-T，G-C)。每個(gè)堿基對(duì)的兩堿基處于同一平面，該平面垂直與雙螺旋的中心軸。配對(duì)堿基之間的氫鍵和范德華引力使該結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。無(wú)論DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)形式如何，DNA分子中兩條多核苷酸聯(lián)的堿基排列順序總遵循堿基互補(bǔ)規(guī)律的。只要其中一條鏈排列順序確定，另一條也隨確定。DNA的三級(jí)結(jié)構(gòu)是在二級(jí)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上進(jìn)一步形成的超螺旋結(jié)構(gòu)。如真核細(xì)胞DNA的雙鏈纏繞在組蛋白上構(gòu)成核小體，它是染色體的基本單位。
3．RNA的分子結(jié)構(gòu)
RNA為單鏈結(jié)構(gòu)，局部可因堿基互補(bǔ)配對(duì)(A-U，C-G)以氫鍵相連形成雙螺旋結(jié)構(gòu)。不參加配對(duì)的堿基所形成的單鏈則被排斥在雙鏈外，形成環(huán)狀突起。這就是RNA的二級(jí)結(jié)構(gòu)。RNA按功能不同分為三類(lèi)，即信使RNA(mRNA)、轉(zhuǎn)運(yùn)RNA(tRNA)及核蛋白體RNA(rRNA)。每三個(gè)堿基對(duì)應(yīng)一種氨基酸，因此其堿基排列順序決定了由它指導(dǎo)合成的蛋白質(zhì)多肽鏈的氨基酸排列順序。
mRNA攜帶了DNA的遺傳信息，在蛋白質(zhì)合成中作為合成蛋白質(zhì)的模板起傳遞遺傳信息的作用。
tRNA的二級(jí)結(jié)構(gòu)最具特色，呈三葉草型。其主要功能部位有二個(gè)，一是氨基酸臂的3’末端為-CCA-OH，起特異結(jié)合氨基酸作用；二是有一個(gè)反密碼環(huán)，環(huán)上有反密碼子，與mRNA上的密碼子反向互補(bǔ)，于是由tRNA攜帶的氨基酸可被轉(zhuǎn)運(yùn)到與密碼子對(duì)應(yīng)的部位，因此tRNA具有攜帶轉(zhuǎn)運(yùn)氨基酸的作用。tRNA的三級(jí)結(jié)構(gòu)為倒“L”型，是天然狀態(tài)下的構(gòu)象。
rRNA不單獨(dú)存在，它與蛋白質(zhì)結(jié)合為核蛋白體，分為大小亞基，存在于粗面內(nèi)質(zhì)網(wǎng)與胞漿中。核蛋白體是蛋白質(zhì)生物合成的場(chǎng)所。
3．核酸的理化性質(zhì)和應(yīng)用
酸堿性：由于DNA和RNA的多核苷酸鏈上既有酸性的磷酸基團(tuán)，又有堿基上的堿性基團(tuán)，因此它也是兩性電解質(zhì)。在一定pH溶液中可帶某種電荷，故可用電泳方法將其分離。核酸通常顯酸性，易與金屬離子生成鹽，此時(shí)可加入乙醇或異丙醇使其沉淀析出。
高分子特性：如：膠體性質(zhì)。
紫外吸收特性、變性、復(fù)性與雜交特性：：核酸在260nm處有吸收峰，可用于定量分析。核酸還具有高分子化合物的某些性質(zhì)，如粘度大，沉降速度快。核酸在某些條件下會(huì)發(fā)生氫鍵斷裂，雙螺旋結(jié)構(gòu)松散分開(kāi)即為核酸的變性，但無(wú)共價(jià)鍵的斷裂。核酸變性后理化性質(zhì)發(fā)生改變，如紫外(260nm)吸收峰值增高，粘度降低。核酸熱變性時(shí)，其紫外光吸收峰值達(dá)到最大值一半時(shí)的溫度稱(chēng)解鏈溫度(Tm)。Tm值大小與核酸分子中的G-C對(duì)含量多少及核酸分子的長(zhǎng)度有關(guān)。核酸熱變性后，溫度再緩慢下降，解開(kāi)的兩條鏈又可重新締合而形成雙螺旋，此即為核酸的復(fù)性。不同來(lái)源的變性核酸一起復(fù)性，有可能發(fā)生雜交，核酸分子雜交在分子生物學(xué)研究中是一項(xiàng)應(yīng)用較多的重要實(shí)驗(yàn)技術(shù)。
第三章酶
要求掌握
1．酶、酶的活性中心、必需基團(tuán)、酶原的激活、同工酶和變構(gòu)酶的概念；
2．酶的化學(xué)組成、特性和結(jié)合蛋白酶（全酶）類(lèi)的特性；
3．影響酶促反應(yīng)的因素；
4．米氏方程和米氏常數(shù)的意義；
5．競(jìng)爭(zhēng)性抑制作用的概念；
6．三種抑制作用對(duì)最大速度和Km的影響。
提要：
生物體內(nèi)所有的反應(yīng)均在常溫、常壓和近中性溫和的內(nèi)環(huán)境條件下進(jìn)行。這是因?yàn)樯矬w內(nèi)存在著一種生物催化劑一—酶。酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生，能在體內(nèi)外對(duì)其底物(作用物)起催化作用的一類(lèi)蛋白質(zhì)。酶與一般催化劑的不同點(diǎn)在于酶具有極高的催化效率、高度專(zhuān)一性(特異性)、高度不穩(wěn)定性和酶活性的可調(diào)控性。
酶按其分子組成可分成單純蛋白酶和結(jié)合蛋白酶(全酶)兩類(lèi)。前者酶分子全部由氨基酸組成，如蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶等。結(jié)合蛋白酶的分子組成除含蛋白質(zhì)部分(稱(chēng)酶蛋白)外，還含有非蛋白質(zhì)部分(稱(chēng)輔助因子)，根據(jù)與酶蛋白結(jié)合的牢固程度不同又可分為輔基和輔酶。輔助因子由金屬離子、B族維生素衍生物等組成。酶蛋白與輔酶(輔基)的關(guān)系是：一種酶蛋白只能與一種輔酶(輔基)結(jié)合生成一種全酶，催化一種反應(yīng)，而一種輔酶(輔基)可與多種酶蛋白結(jié)合生成不同全酶，催化不同的反應(yīng)。因而酶蛋白決定反應(yīng)專(zhuān)一性，輔酶則具體參加反應(yīng)。酶蛋白與輔酶單獨(dú)存在時(shí)均無(wú)活性，只有結(jié)合成全酶，才有活性。
酶的本質(zhì)是蛋白質(zhì)，在某一區(qū)域，集中了與酶活性密切相關(guān)的集團(tuán)，稱(chēng)為酶的必需集團(tuán)，這些必需集團(tuán)比較集中，并構(gòu)成一定的空間構(gòu)象，直接參與酶促反應(yīng)的區(qū)域稱(chēng)為酶活性中心。
酶促反應(yīng)動(dòng)力學(xué)研究各種因素對(duì)酶反應(yīng)速度的影響。主要因素有：作用物濃度，酶濃度，pH，溫度，激動(dòng)劑及抑制劑。Km值是當(dāng)反應(yīng)速度為最大速度的一半時(shí)的底物濃度，它表示酶與底物的親和力，Km值越大，親和力越小，反之Km值越小親和力越大。
由于本部分介紹的內(nèi)容是基礎(chǔ)知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)自己加以總結(jié)。
第二部分為物質(zhì)代謝與調(diào)節(jié)
第二部分物質(zhì)代謝與調(diào)節(jié)—糖、脂類(lèi)代謝及生物氧化
生命活動(dòng)最重要特征之一是生物體內(nèi)各種物質(zhì)按一定規(guī)律不斷進(jìn)行新陳代謝，以實(shí)現(xiàn)生物體與外界環(huán)境的物質(zhì)交換及自我更新與機(jī)體內(nèi)環(huán)境的相對(duì)穩(wěn)定。物質(zhì)代謝中絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)在細(xì)胞內(nèi)優(yōu)美催化而進(jìn)行的。各種物質(zhì)代謝之間有著廣泛的聯(lián)系，而且集體具有嚴(yán)密的調(diào)節(jié)控制能力，構(gòu)成一個(gè)統(tǒng)一的整體。物質(zhì)代謝的正常進(jìn)行是生命過(guò)程所必需的，這一部分主要介紹糖代謝、脂類(lèi)代謝、生物氧化、氨基酸代謝、核苷酸代謝、及各種物質(zhì)代謝的聯(lián)系與調(diào)節(jié)規(guī)律。
第四章糖代謝
要求：
掌握血糖濃度正常值、血糖的來(lái)源與去路、肝臟和激素對(duì)血糖的調(diào)節(jié)作用；掌握糖酵解的基本反應(yīng)過(guò)程、限速酶、ATP的生成及糖酵解的生理意義；掌握糖有氧氧化的基本反應(yīng)過(guò)程、限速酶、ATP的生成及生理意義；掌握糖原合成與分解的生理意義；掌握糖異生途徑的限速酶、生理意義及乳酸循環(huán)概念；掌握關(guān)鍵酶及磷酸戊糖途徑的生理意義；掌握糖耐量試驗(yàn)的意義。
熟悉糖原合成與分解的基本反應(yīng)過(guò)程、限速酶；熟悉糖異生的概念及基本反應(yīng)過(guò)程。提要：糖是體內(nèi)重要的能源物質(zhì)，也可以作為組成細(xì)胞的結(jié)構(gòu)成分。食物中的糖類(lèi)主要是淀粉，經(jīng)消化作用水解為葡萄糖后被吸收。吸收后主要經(jīng)門(mén)靜脈入肝，一部分在肝細(xì)胞中合成糖原或轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，其余則以血糖形式進(jìn)入大循環(huán)供各組織利用。
一、血糖
血液中的葡萄糖即為血糖，是糖的運(yùn)輸形式。血糖濃度的相對(duì)恒定對(duì)保證組織器官，特別是大腦的正常生理活動(dòng)具有重要意義，因?yàn)槟X組織所需能量主要依靠血中葡萄糖的氧化分解供給。正常人空腹血糖濃度為70～110mg／dL(4.5～5.5mmol／L)。血糖
濃度的相對(duì)恒定依靠體內(nèi)血糖的來(lái)源和去路之間的動(dòng)態(tài)平衡來(lái)維持。
血糖的來(lái)源主要包括四方面，主要代謝去路包括五方面，而血糖濃度的相對(duì)恒定依賴(lài)于血糖來(lái)源與去路的平衡。肝臟可進(jìn)行糖原合成、糖原分解和糖異生過(guò)程，是調(diào)節(jié)血糖濃度的最重要器官。肌糖原對(duì)血糖濃度也有一定調(diào)節(jié)作用，但不能直接調(diào)節(jié)血糖，需通過(guò)乳酸循環(huán)方可調(diào)節(jié)血糖濃度。葡萄糖在肌肉合成肌糖原，肌糖原分解產(chǎn)生大量乳酸，通過(guò)血液循環(huán)運(yùn)送到肝臟，經(jīng)糖異生作用轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟且匝a(bǔ)充血糖。該葡萄糖經(jīng)血液循環(huán)又可被運(yùn)送到肌肉合成肌糖原，上述過(guò)程稱(chēng)為乳酸循環(huán)。
血糖主要在神經(jīng)、激素的調(diào)節(jié)下維持恒定。其中降低血糖的激素有胰島素，升高血糖的激素有胰高血糖素、腎上腺素、糖皮質(zhì)激素、生長(zhǎng)激素。這些激素在不同環(huán)節(jié)上影響糖代謝，調(diào)節(jié)血糖代謝。
二、糖的分解代謝
糖在體內(nèi)分解代謝主要通過(guò)糖酵解、有氧氧化及磷酸戊糖途徑。
糖酵解是指葡萄糖或糖原經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生成丙酮酸的過(guò)程。它在機(jī)體各組織中普遍存在。催化此代謝途徑的酶存在于細(xì)胞胞液中。其中己糖激酶(在肝中為葡萄糖激酶)、磷酸果糖激酶和丙酮酸激酶是糖酵解過(guò)程的三個(gè)限速酶。糖酵解可產(chǎn)生少量能量：1分子葡萄糖經(jīng)糖酵解凈生成2分子ATP，糖原中的每1分子葡萄糖殘基經(jīng)糖酵解凈生成3分子ATP，糖酵解的主要生理功用是在無(wú)氧條件下提供機(jī)體能量。
糖的有氧氧化是指葡萄糖或糖原在有氧條件下，徹底氧化成C02和H20，并產(chǎn)生大量能量。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)12
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能
�。�1）了解空氣的主要成分；
�。�2）了解氧氣、氮?dú)�、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途；
（3）初步認(rèn)識(shí)純凈物、混合物的概念，能區(qū)分—些常見(jiàn)的純凈物和混合物
2、過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)對(duì)“測(cè)定空氣里氧氣含量”實(shí)驗(yàn)的操作、觀察、分析，了解空氣的組成；
�。�2）通過(guò)對(duì)空氣、氧氣等幾種常見(jiàn)物質(zhì)的比較，了解混合物和純凈物的概念；
（3）通過(guò)對(duì)空氣污染情況的調(diào)查，知道空氣污染的危害，學(xué)會(huì)一些簡(jiǎn)單的防治方法。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
�。�1）初步了解空氣污染給人類(lèi)帶來(lái)的嚴(yán)重危害；
（2）知道空氣是一種寶貴的自然資源；
（3）養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、熱愛(ài)自然的情感。
【內(nèi)容分析】
本單元是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一大類(lèi)物質(zhì)�？諝馐侨巳硕茧x不開(kāi)的物質(zhì)，由于看不見(jiàn)，摸不著，學(xué)生只知其重要，卻又不十分清楚空氣到底是什么。
本單元選擇空氣和氧作為初中化學(xué)中接觸具體物質(zhì)知識(shí)的開(kāi)端，不僅因?yàn)樾W(xué)自然課中對(duì)空氣和氧氣的知識(shí)已有過(guò)介紹，如空氣有體積、有質(zhì)量、形成大氣壓、空氣流動(dòng)就形成風(fēng)等；更重要的是因?yàn)樗鼈冊(cè)谧匀唤绶植紭O廣、是自然界維持生態(tài)平衡的重要條件、是化工生產(chǎn)的廉價(jià)資源；它與人類(lèi)的生活關(guān)系最為密切，是人類(lèi)須臾不可離開(kāi)的天然物質(zhì)；還因?yàn)檠鯕馐腔瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化合形成氧化物或含氧化合物。通過(guò)對(duì)它們的認(rèn)識(shí)和了解，可以比較順利地引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入化學(xué)世界來(lái)探索物質(zhì)的奧秘。
選擇以空氣為題，開(kāi)始這一單元的教學(xué)活動(dòng)，是符合“從學(xué)生熟悉的事物入手，進(jìn)行科學(xué)教育”的原則的。學(xué)生對(duì)空氣已有一定的.知識(shí)基礎(chǔ)，因此內(nèi)容的安排既不能與小學(xué)自然課中的知識(shí)重復(fù)，又應(yīng)以此為基礎(chǔ)。本課題包含了三部分，即“空氣是由什么組成的”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護(hù)空氣”。
這三部分內(nèi)容相互密切聯(lián)系，并逐步深入�？諝馐怯墒裁唇M成的（氮?dú)�、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等）、空氣是一種寶貴的資源（氧氣、氮?dú)�、稀有氣體的用途）、保護(hù)空氣（污染與保護(hù)）總的看來(lái)，本課題教學(xué)是很容易引起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的，可以說(shuō)不存在什么教學(xué)難點(diǎn)。
本課題主要研究空氣的成分及空氣污染的有關(guān)知識(shí)。小學(xué)自然課中學(xué)過(guò)有關(guān)空氣的知識(shí)，學(xué)生有一定的知識(shí)基礎(chǔ)。“從熟悉的事物入手”有利于培養(yǎng)學(xué)生的興趣。把“空氣”作為較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的開(kāi)始，有利于引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入化學(xué)殿堂。
【教學(xué)模式】
調(diào)查與討論，實(shí)驗(yàn)探究
【教學(xué)過(guò)程】
�。ǖ谝徽n時(shí)）
教學(xué)流程：
教師活動(dòng)：
學(xué)生活動(dòng)：
設(shè)計(jì)意圖：
創(chuàng)設(shè)情境：
引入課題：
利用電腦播放一段身邊美麗的自然環(huán)境，藍(lán)天、白云、溪水、綠樹(shù)、陽(yáng)光，引出我們須臾離不開(kāi)的空氣
請(qǐng)大家做個(gè)深呼吸，你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)或?qū)嵗齺?lái)說(shuō)明無(wú)色無(wú)味不易察覺(jué)的空氣確實(shí)存在嗎？
討論發(fā)言：
能夠說(shuō)明空氣確實(shí)存在的實(shí)驗(yàn)或?qū)嵗?/p>
學(xué)生互相評(píng)價(jià)。
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，放松心情，暗示化學(xué)與生活緊密聯(lián)系。
引導(dǎo)學(xué)生探究，激發(fā)探究欲望，激活學(xué)生的思維。
實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)探究原理
�。ㄟ^(guò)渡） 出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，并講述拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣組成的故事。
仿照這個(gè)著名實(shí)驗(yàn)的原則，我們也來(lái)測(cè)定空氣里氧氣的含量。
[實(shí)驗(yàn)2—1]所需的儀器，并組織學(xué)生搶答下列問(wèn)題：
1、有關(guān)儀器的名稱(chēng)；
2、集氣瓶中有物質(zhì)嗎？
3、誰(shuí)能說(shuō)出空氣的成分有哪些？要求學(xué)生按教材中圖2—3連接裝置并實(shí)驗(yàn)，適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
聽(tīng)故事、思考問(wèn)題：
拉瓦錫在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中是如何發(fā)現(xiàn)氣體減少了1/5的？
搶答有關(guān)問(wèn)題。
連接裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并及時(shí)記錄。
通過(guò)搶答，鞏固舊知，為新知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)活躍課堂氣氛，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。
知道實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。通過(guò)學(xué)生自主的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的成功與失敗。
觀察記錄分析討論
你在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到了什么現(xiàn)象？你能分析原因嗎？請(qǐng)把看到的現(xiàn)象及你的分析與同組的同學(xué)交流一下。
引導(dǎo)學(xué)生從兩方面來(lái)分析：
1、實(shí)驗(yàn)成功，描述現(xiàn)象；
2、實(shí)驗(yàn)失敗，尋找原因。
�。ㄐ〗Y(jié)）
由于紅磷燃燒消耗了瓶?jī)?nèi)的氧氣，導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，因而水倒流。
1、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
2、小結(jié)并交流成功的經(jīng)驗(yàn)；
3、尋找并分析失敗的原因。
讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、解決問(wèn)題，從中培養(yǎng)科學(xué)觀察、規(guī)范表達(dá)和分析問(wèn)題的能力。樹(shù)立實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
分析討論
1、根據(jù)拉瓦錫的研究結(jié)果，氧氣約占1/5，而我們?cè)趯?shí)驗(yàn)中，為什么氣體減少的體積小于1/5？可能的原因有哪些？紅磷熄滅后瓶?jī)?nèi)還有沒(méi)有殘余的氧氣？
分組討論、交流結(jié)果：
1、水面上升不滿1/5的原因有：①裝置漏氣或紅磷不足等；②當(dāng)氧氣含量低時(shí)，紅磷不能繼續(xù)燃燒。
2、沒(méi)有對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作進(jìn)一步的分析、探究，培養(yǎng)學(xué)生的探索精神。
形成歸納總結(jié)概念：
在上述探究活動(dòng)的基礎(chǔ)上，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應(yīng)的氣體（氧氣）和與紅磷不反應(yīng)的氣體（氮?dú)猓┙M成。
閱讀教材的有關(guān)內(nèi)容，歸納空氣的組成成分，形成反應(yīng)的文字表達(dá)式、化學(xué)符號(hào)。
引導(dǎo)學(xué)生對(duì)所獲得的事實(shí)與證據(jù)進(jìn)行歸納，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范表達(dá)能力。
觀看課件
播放課件空氣的成分測(cè)定
觀看思考
通過(guò)課件，加深學(xué)生對(duì)空氣成分的測(cè)定的認(rèn)識(shí)
收：
分析討論
合 ：
得出結(jié)論
�。ū容^）氮?dú)狻⒍趸肌⒓t磷、空氣、河水、礦泉水等物質(zhì)，哪些是混合物，哪些是純凈物？（小結(jié)）
空氣是由多種成分組成的，這樣的物質(zhì)叫混合物。而氧氣是由一種物質(zhì)組成的，它屬于純凈物。
比較各物質(zhì)的異同，歸納混合物和純凈物的概念。
讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用比較的方法，通過(guò)比較，可以清晰地掌握概念。
總結(jié)
回憶歸納總結(jié)本課題知道了哪些知識(shí)？
引導(dǎo)總結(jié)本課題內(nèi)容要求。
讓學(xué)生了解空氣的成分。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)13
1． 1．知識(shí)目標(biāo)：a常識(shí)性介紹化學(xué)研究的對(duì)象。
c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2．能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺(jué)性和積極性。
3． 3．德育目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動(dòng)的，是不可消滅的，
4．美育滲透點(diǎn)：以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器美，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的喜愛(ài)之情。
解決辦法：
�。�1）通過(guò)觀察演示實(shí)驗(yàn)，列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。
�。�2）通過(guò)學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。
2．學(xué)會(huì)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
世界是由物質(zhì)組成的。
構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個(gè)概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。
變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
描述實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意語(yǔ)言清晰、準(zhǔn)確，只說(shuō)現(xiàn)象不說(shuō)結(jié)論。
下面請(qǐng)大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[實(shí)驗(yàn)2]膽礬的研碎
變化前的物質(zhì)
變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象
變化后產(chǎn)生的物質(zhì)
液態(tài)的`水
沸騰時(shí)生成的水蒸氣遇玻璃
又凝結(jié)成液體
液態(tài)的水
藍(lán)色塊狀的膽礬
塊狀固體被粉碎
藍(lán)色粉末狀的膽礬
燃燒，放出大量的熱，同時(shí)
發(fā)出耀眼的白光
白色氧化鎂粉末
加熱后，綠色粉末變成黑色，
管壁出現(xiàn)小水滴，石灰水變
渾濁
三種其他物質(zhì)：氧
化銅（黑色）、水、
二氧化碳
引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。
化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。
A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化 B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學(xué)變化過(guò)程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過(guò)程一定伴隨著化學(xué)變化
解答此類(lèi)題要熟悉下列要點(diǎn)：
物理變化
化學(xué)變化
概念
沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化
生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)
現(xiàn)象
物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生
變化
放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀
實(shí)例
冰→水→水蒸氣，汽油揮發(fā)，
木材制成桌椅
鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐爛
根本區(qū)別
是否生成其他物質(zhì)
關(guān)系
化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化
物理變化的過(guò)程中不一定有化學(xué)變化
[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無(wú)論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。
[投影]
化學(xué)性質(zhì)
[討論]
1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)？（ ）
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？
A、 銅綠受熱時(shí)會(huì)分解；
B、 純凈的水是無(wú)色無(wú)味的液體；
C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、氧氣不易溶于水且比空氣重；
E、 木棒受力折斷。
四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？
五、如何學(xué)好初中化學(xué)？
緒言
一、 化學(xué)是研究什么的？
化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
觀察實(shí)驗(yàn)的方法：
[投影] 變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
二、物理變化和化學(xué)變化
物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。
三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
四、化學(xué)史。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)14
三維目標(biāo)：
�、偻ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)的化學(xué)電源。
知識(shí)與技能：
�、谀軓哪芰哭D(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別充電和放電反應(yīng)。
③初步了解化學(xué)電源在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
過(guò)程與方法：
�、賹W(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種方法獲取信息。
�、谕ㄟ^(guò)對(duì)幾種新型實(shí)用電池的認(rèn)識(shí)，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。
情感、態(tài)度
①將電池的知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)實(shí)際，使學(xué)生體會(huì)學(xué)以致用。
與價(jià)值觀
�、谕ㄟ^(guò)了解電池對(duì)社會(huì)的貢獻(xiàn)，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思路。
教學(xué)重點(diǎn)：
各種電池的區(qū)別及優(yōu)缺點(diǎn)
教學(xué)難點(diǎn)：
能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別充電和放電反應(yīng)
教學(xué)方法：
分析比較法
教學(xué)準(zhǔn)備：
多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品
教學(xué)過(guò)程：
第二課時(shí)
【復(fù)習(xí)】
請(qǐng)同學(xué)們利用銅和硝酸銀的反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，指出正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)。
[引言] 干電池是我們常用的電池，干電池大家非常熟悉，其實(shí)干電池是化學(xué)電源的一種，化學(xué)電源就是利用原電池原理制造的具有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的各種電池。它的內(nèi)部構(gòu)造大家清楚嗎？它的放電原理是什么？下面讓我們具體來(lái)了解化學(xué)電源。
化學(xué)電源就是利用原電池原理制造的具有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的各種電池，簡(jiǎn)稱(chēng)電池。
二、發(fā)展中的化學(xué)電源
1、干電池
最早使用的，大家熟悉的干電池——鋅錳電池。它是一種一次性電池，放電后不能充電（內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的'）。
[觀察]干電池的外型，說(shuō)出在日常生活中的用途，了解干電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
【圖片和實(shí)物展示】
�、俑呻姵氐臉�(gòu)造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、鋅筒。
�、陔姌O反應(yīng)：
正極：2NH4++ 2e- = 2NH3+H2 負(fù)極：Zn － 2e- → Zn2+
總反應(yīng)：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
2MnO2+H2=2MnO(OH) ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2
�、蹆�(yōu)缺點(diǎn)：
優(yōu)點(diǎn)：體積小，攜帶方便。
缺點(diǎn)：一次性電池，放電之后不能充電。鋅皮被腐蝕而穿導(dǎo)致電解液外溢。廢舊電池污染環(huán)境。
�、芨倪M(jìn)：外殼套上金屬筒或塑料筒的方法改成了防漏電池；將糊狀NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上作了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池，延長(zhǎng)了電池的使用壽命。
[思考與交流] 干電池即使不使用，過(guò)一段時(shí)間也會(huì)失效，在購(gòu)買(mǎi)、保存和使用干電池方面你有何經(jīng)驗(yàn)和建議？
提示：購(gòu)買(mǎi)后及時(shí)使用；電器暫時(shí)不用時(shí)，將電池及時(shí)取出；新舊電池不要混合使用；舊電池要集中處理等等。
[過(guò)渡]干電池雖然有體積小，攜帶方便等優(yōu)點(diǎn)，但是一次性電池，放電之后不能充電，易造成污染。所以，可充電電池是一種實(shí)用價(jià)值更高的電池，現(xiàn)在廣泛的應(yīng)用于各種電器中。
【問(wèn)題】
請(qǐng)同學(xué)們舉例說(shuō)明，哪些電器中使用了可充電電池。汽車(chē)用的電瓶是一種什么樣的化學(xué)電源？
2、充電電池
充電電池又稱(chēng)為二次電池，它在放電時(shí)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行（利用直流電進(jìn)行充電），使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。這樣可以實(shí)現(xiàn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能（放電）、再由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能（充電）的循環(huán)。
（1）鉛蓄電池
�、俳Y(jié)構(gòu)：
[展示] 鉛蓄電池（簡(jiǎn)稱(chēng)蓄電池）：
②電池反應(yīng)（放電）：
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 + 2H2O
負(fù)極：Pb + SO42- - 2e- → PbSO4
總反應(yīng)：PbO2 + 4H+ + SO42- + Pb ==2PbSO4 + 2H2O
�、蹆�(yōu)缺點(diǎn)
優(yōu)點(diǎn)：可以循環(huán)使用，更加經(jīng)濟(jì)實(shí)用。
缺點(diǎn)：由于電池制造工藝等方面存在不足，實(shí)際上沖放電電池的沖放電次數(shù)仍有限制，且使用是否得當(dāng)，對(duì)電池的工作狀態(tài)及壽命影響很大。
應(yīng)用：最早使用的充電電池是鉛蓄電池。目前，汽車(chē)上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池。
�。�2）鎳鎘電池
由于現(xiàn)代社會(huì)對(duì)耗電量高的便攜式電器需求很大，所以化學(xué)家研制了新型的封閉式體積小的充電電池——鎳鎘電池。
�、匐姵胤磻�(yīng)（放電）：
正極：2NiO(OH) + 2H2O + 2e- → 2Ni(OH)2 + 2OH-
負(fù)極：Cd + OH- - 2e- → Cd(OH)2
總反應(yīng)：Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
②優(yōu)缺點(diǎn)：
優(yōu)點(diǎn)：體積小攜帶方便，可鎳鎘電池以反復(fù)充電500次以上。
缺點(diǎn)：鎘是致癌物質(zhì)，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，這制約了鎳鎘電池的發(fā)展。鎳氫電池的面世初步解決了這個(gè)問(wèn)題。
應(yīng)用：廣泛用于收錄機(jī)、無(wú)線對(duì)講機(jī)、電子閃光燈、電動(dòng)剃須刀等。
�。�3）鋰離子電池
目前，手機(jī)常見(jiàn)電池類(lèi)別有：Ni-MH（鎳氫電池）、Li-ion（鋰電池）、LiB（液體鋰離子電池）、LiP（聚合物鋰離子電池）。
優(yōu)點(diǎn)：重量小，綠色環(huán)保。
缺點(diǎn)：能量?jī)?chǔ)存少，使用時(shí)間短。
應(yīng)用：筆記本電腦、移動(dòng)電話、數(shù)碼照相機(jī)、攝像機(jī)等等。
【思考與交流】
課本43頁(yè)
【過(guò)渡】
燃料燃燒是一種劇烈的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)燃燒釋放的熱能再轉(zhuǎn)化為電能（如火力發(fā)電），其能量轉(zhuǎn)化率不高。我們來(lái)學(xué)習(xí)一種新型電池—燃料電池。
3、燃料電池
【分析】
燃料電池就是利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種高效、對(duì)環(huán)境友好的裝置。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上可以高達(dá)85%~90%（現(xiàn)在實(shí)際利用率已達(dá)到40%~60%）。
�、偃剂想姵亟M成：
燃料：氫氣、甲烷（天然氣）、甲醇、乙醇、汽油等。
氧化劑：氧氣、空氣等。
電極：石墨
電解質(zhì)：硫酸或KOH溶液
【思考與交流】
從組成上看，燃料電池與普通干電池和可充電電池有何不同？
燃料電池與普通干電池和可充電電池比較：普通干電池和可充電電池反應(yīng)物儲(chǔ)存于電池內(nèi)部，燃料電池反應(yīng)物不是儲(chǔ)存于電池內(nèi)部，由外部設(shè)備提供。電池裝置只是反應(yīng)器。
�、陔姌O反應(yīng)：以氫氧燃料電池為例：
電解質(zhì)：H2SO4
負(fù)極：2H2－4e- ＝4H+； 正極：O2＋ 4H+＋4e-＝ 2H2O
總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O
電解質(zhì)：KOH
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-；負(fù)極：2H2 + 4OH- － 4e- → 4H2O
總反應(yīng)：2H2 + O2 == 2H2O
�、蹆�(yōu)點(diǎn)：燃料可以從外部源源不斷的輸入，能量利用率高，減少?gòu)U電池的污染，電池反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染。
〖過(guò)渡〗其實(shí)最好最清潔、最經(jīng)濟(jì)、最實(shí)用的能源是太陽(yáng)，我們可以探究以下太陽(yáng)能的利用。
〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗
二、發(fā)展中的化學(xué)電源
1、干電池（鋅錳電池）
2、充電電池：（1）鉛蓄電池 （2）鎳鎘電池 （3）鋰離子電池
3、燃料電池
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15
教學(xué)要求：
認(rèn)知目標(biāo)：
1．知道中國(guó)環(huán)境保護(hù)標(biāo)志，了解環(huán)境污染的危害和保護(hù)環(huán)境的必要性；
2．了解大氣、土壤、水污染的現(xiàn)況，以及污染的成因、危害及防護(hù)措施；
3．通過(guò)探究，掌握酸雨的成因及危害和污水凈化的基本原理 能力目標(biāo)：能夠通過(guò)對(duì)環(huán)境污染的成因，做出初步的設(shè)想來(lái)改善及防護(hù)；
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)環(huán)境污染現(xiàn)狀及危害的了解，使學(xué)生珍愛(ài)自己身邊的環(huán)境，提高環(huán)保意識(shí)
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
1．空氣污染物及其主要來(lái)源，硫在空氣及氧氣中燃燒，酸雨的形成；
2．水污染的主要來(lái)源；廢水凈化的簡(jiǎn)單原理。
探究實(shí)驗(yàn)：
通過(guò)硫的燃燒了解酸雨形成的原理
知識(shí)整理：
預(yù)備知識(shí)：
中國(guó)環(huán)境標(biāo)志圖形由清山、綠水、太陽(yáng)及十個(gè)環(huán)組成。環(huán)境標(biāo)志的中心結(jié)構(gòu)表示人類(lèi)賴(lài)以生存的環(huán)境；外圍的十個(gè)環(huán)緊密結(jié)合，環(huán)環(huán)緊扣，表示公眾參與，共同保護(hù)環(huán)境；同時(shí)十個(gè)環(huán)的“環(huán)”字與環(huán)境的“環(huán)”同字，其寓意為“全民聯(lián)合起來(lái)，共同保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的環(huán)境�！�
一．還人類(lèi)潔凈的空氣
1．空氣污染物：
主要有二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入顆粒等；
2．空氣污染的來(lái)源：
�。�1）化石燃料的燃燒（主要是含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；
�。�2）工廠廢氣的排放（主要是NOx、SO2等酸性氣體的排放）；
（3）汽車(chē)尾氣的排放（主要是NOx、CO等有害氣體的排放）；
（4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地沙土等造成的粉塵；燃放煙花爆竹等引起的SO2等氣體）；
3．空氣污染帶來(lái)的危害：
�。�1）NOx、SO2等氣體形成酸雨（主要成分為HNO3、H2SO4等）
A．實(shí)驗(yàn)：模擬硫酸型酸雨的形成
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
在空氣中被點(diǎn)燃
在氧氣中燃燒硫與氧氣發(fā)生反應(yīng)在燃燒匙被加熱，硫先熔化為液體，然后被點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體伸入充滿氧氣的集氣瓶中，硫劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體 S + O2 點(diǎn)燃=== SO2用注射器抽取40mL的SO2與10mL水混合如水中滴有紫色石蕊試劑，則液體變?yōu)榧t色。
二氧化硫溶于水形成亞硫酸，水溶液呈酸性 SO2 + H2O == H2SO3將少量混合液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH=4酸雨的形成過(guò)程用化學(xué)方程式表示為：
（1）含硫物質(zhì)的'燃燒產(chǎn)生二氧化硫：S + O2 點(diǎn)燃=== SO2
�。�2）在空氣中，塵埃等催化作用下，SO2逐漸轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O2 塵埃=== 2SO3
�。�3）SO2、SO3溶于水形成對(duì)應(yīng)的酸：SO2 + H2O == H2SO3 ；SO3 + H2O == H2SO4
�。�2）酸雨的危害 主要為腐蝕建筑設(shè)施（如大理石雕像，鋼鐵設(shè)施等）；影響植物的生長(zhǎng)，使農(nóng)作物減產(chǎn)；土壤及水體的酸化；影響人體的健康，引發(fā)呼吸道疾病等。
�。�3）其他污染物造成的危害 臭氧層破壞：氟利昂的釋放，加速臭氧分解；——防治：使用無(wú)氟冰箱等 全球性氣候變暖：二氧化碳等溫室氣體的過(guò)量排放（CO2不屬于污染性氣體）。
4．防治空氣污染的措施
（1）減少直接燃燒化石燃料，改進(jìn)燃燒方式
（2）開(kāi)發(fā)新型清潔能源
�。�3）工廠廢氣的排放，嚴(yán)格遵循“先處理后排放”的原則
�。�4）對(duì)汽車(chē)尾氣的安裝催化凈化裝置
�。�5）對(duì)于化石燃料進(jìn)行脫硫
二．保護(hù)水資源
1．水污染的來(lái)源：
�。�1）工業(yè)上：工業(yè)三廢“廢氣、廢水、廢渣”的任意排放；
（2）農(nóng)業(yè)上：農(nóng)藥、化肥的濫用及不合理使用；
（3）居民上：生活污水的任意排放
2．水污染的危害：
�。�1）危害人體健康：被污染的水體通過(guò)食物鏈進(jìn)入人體中；
�。�2）造成水體富營(yíng)養(yǎng)化：當(dāng)含有大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，會(huì)造成“水華”、赤潮等現(xiàn)象；
�。�3）破壞水環(huán)境生態(tài)平衡：
3．凈化水裝置
實(shí)驗(yàn)步驟：取污水→測(cè)定污水pH值→選擇適當(dāng)?shù)脑噭┱{(diào)節(jié)污水pH值至中性→加入少量明礬，吸附小顆�！^(guò)濾沉淀→消毒→處理后的水其中，消毒這步驟肯定為化學(xué)變化。
4．防治水污染的措施：
�。�1）實(shí)現(xiàn)化工產(chǎn)品的無(wú)污染生產(chǎn)，工廠的廢水先處理后排放；
�。�2）研制無(wú)污染的化肥與農(nóng)藥，研制無(wú)磷洗滌劑，合理使用化肥與農(nóng)藥；
�。�3）不隨意向河道中丟棄垃圾，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識(shí)；
�。�4）研究高效率、低消耗的污水處理技術(shù)。
三．回收利用固體廢棄物
1．固體廢棄物的危害：
�。�1）垃圾分解產(chǎn)生的有毒氣體污染空氣；
�。�2）埋入土壤的垃圾會(huì)破壞土壤；
�。�3）丟入水體的垃圾會(huì)污染水體。
2．垃圾的處理方法：
�。�1）主要有分類(lèi)回收、填埋和高溫堆肥等；
�。�2）可燃性的垃圾可以用來(lái)燃燒發(fā)電等。
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