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《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》教學(xué)設(shè)計
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，有必要進行細致的教學(xué)設(shè)計準(zhǔn)備工作，教學(xué)設(shè)計是根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教學(xué)對象的特點，將教學(xué)諸要素有序安排，確定合適的教學(xué)方案的設(shè)想和計劃。那么寫教學(xué)設(shè)計需要注意哪些問題呢？下面是小編精心整理的《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》教學(xué)設(shè)計，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》教學(xué)設(shè)計1
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、學(xué)習(xí)化學(xué)原理的目的
2、化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍
3、有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑
二、學(xué)習(xí)過程
1、學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的
1）化學(xué)研究的核心問題是：化學(xué)反應(yīng)
2）化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計和創(chuàng)造新的分子
3）如何實現(xiàn)這個過程。
通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進行設(shè)計并實現(xiàn)這個過程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用。這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的。
2、化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是
1）化學(xué)反應(yīng)與能量的問題
2）化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問題
3）水溶液中的離子反應(yīng)的問題
4）電化學(xué)的基礎(chǔ)知識
3、基本概念
1）什么是有效碰撞。
引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)
2）什么是活化分子。
具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的'碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。
3）什么是活化能。
活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能，如圖
活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。
4）什么是催化劑。
催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分數(shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高.
5）歸納總結(jié)：一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程。
課堂思考題
1、 為什么可燃物有氧氣參與，還必須達到著火點才能燃燒。
2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率。
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時）
一學(xué)習(xí)目標(biāo): 反應(yīng)熱,焓變
二學(xué)習(xí)過程
1:引 言:我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有
思考
1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)。能作一個簡單的總結(jié)嗎。
活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)
反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量
2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)。能作一個簡單的總結(jié)嗎。
多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳
反應(yīng)物具有的總能量 0
8．若2.6 g 乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱130 kJ。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為
C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第三課時）
一學(xué)習(xí)目標(biāo)：燃燒熱，中和熱，能源
二學(xué)習(xí)過程
1、燃燒熱
什么是燃燒熱。
是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢。
1）定義：在25℃,101 kPa時，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通�？捎蓪嶒灉y得。
2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：
�、傺芯織l件： 25℃ ,101 kPa
�、诜磻�(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
�、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1 mol
④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH
《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》教學(xué)設(shè)計2
知識目標(biāo)
使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);
介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護環(huán)境意識;
通過學(xué)習(xí)和查閱資料，使學(xué)生了解我國及世界能源儲備和開發(fā);
通過布置研究性課題，進一步認識化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。
能力目標(biāo)
通過對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識發(fā)現(xiàn)問題及解決問題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。
情感目標(biāo)
在人類對能源的需求量越來越大的現(xiàn)在，開發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學(xué)開發(fā)與保護環(huán)境的關(guān)系。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)是第一章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》�？梢灾v是高中化學(xué)理論聯(lián)系實際的開篇，它起著連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實際，分別從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和能量變化等不同反應(yīng)類型、不同反應(yīng)過程及實質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學(xué)生在感性認識中對知識深化和總結(jié)，同時提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學(xué)習(xí)為主。教師是組織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問題的提出者。建議教材安排的.兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內(nèi)容不多，準(zhǔn)備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體和調(diào)動學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性，又能培養(yǎng)學(xué)生的實際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實驗，學(xué)生親身實驗所得實驗現(xiàn)象最具說服力。教學(xué)思路：影像遠古人用火引入課題→化學(xué)反應(yīng)中的能量變化→學(xué)生實驗驗證和探討理論依據(jù)→確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環(huán)境→能源的展望和人類的進步→布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。
教學(xué)設(shè)計方案
課題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。
教學(xué)過程：
[引入新課]影像：《遠古人用火》01/07
[過渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。
[板書]化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
[過渡]化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的?
[學(xué)生分組實驗]請學(xué)生注意①操作方法;②仔細觀察實驗現(xiàn)象;③總結(jié)實驗結(jié)論;④寫出化學(xué)方程式。
(1)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應(yīng)過程中有熱量放出�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2)混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應(yīng)吸收了大量的熱，使水溫降低結(jié)成冰。化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
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