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初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一位無(wú)私奉獻(xiàn)的人民教師,很有必要精心設(shè)計(jì)一份教學(xué)設(shè)計(jì),借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。那么問(wèn)題來(lái)了,教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫?以下是小編為大家收集的初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì),希望能夠幫助到大家。
初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)1
一、教學(xué)目標(biāo)
。ㄒ唬┲R(shí)與技能
1.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng),能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
2.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷,并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
。ǘ┻^(guò)程與方法 通過(guò)探究金屬和化合物溶液的反應(yīng),判斷金屬活動(dòng)性順序。
。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀 在實(shí)驗(yàn)操作中,獲得科學(xué)方法的體驗(yàn),養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣
二、教學(xué)重點(diǎn)
1.金屬和化合物溶液反應(yīng)
2.探究金屬活動(dòng)性順序
三、教學(xué)難點(diǎn)
判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備(投影儀,計(jì)算機(jī))、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液
五、教學(xué)過(guò)程 環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
新課導(dǎo)入3分鐘 通過(guò)對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí),你能說(shuō)出用哪些化學(xué)方法可以鑒別金和銅鋅合金。 還有沒(méi)有其他的方法來(lái)鑒別呢?
學(xué)生活動(dòng)
學(xué)生回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬和氧氣、酸反應(yīng),回答鑒別真假黃金的方法。
設(shè)計(jì)意圖
復(fù)習(xí)舊知識(shí),引入新知識(shí)。
新課教學(xué)25分鐘
鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應(yīng),那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應(yīng)嗎?其他金屬能和硫酸銅溶液反應(yīng)嗎?
教師在學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)進(jìn)行指導(dǎo)。
金屬和化合物溶液能夠反應(yīng),說(shuō)明了什么?
展示金屬和酸反應(yīng),金屬和化合物溶液反應(yīng)的方程式,從中找出共同點(diǎn),得出置換反應(yīng)的定義。學(xué)生猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,根據(jù)現(xiàn)象填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
學(xué)生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應(yīng),說(shuō)明金屬比化合物中的金屬活潑?偨Y(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng),金屬和化合物溶液的反應(yīng)是置換反應(yīng)。
培養(yǎng)學(xué)生猜想能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力及分析問(wèn)題的能力。體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程,體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中,體驗(yàn)到互助、合作的快樂(lè)。在交流和表達(dá)中提高學(xué)生的語(yǔ)言交流能力。
經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn),得出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)結(jié)合金屬活動(dòng)順序表,你能獲得哪些信息?
學(xué)生思考,討論后回答:金屬活動(dòng)性順序從左到右依次減弱,排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來(lái),排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、概括總結(jié)的能力。判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有幾種?
學(xué)生回憶本節(jié)課內(nèi)容后,回答:
。1)與氧氣反應(yīng)。根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷。
。2)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)劇烈程度判斷。
。3)與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的`溶液反應(yīng)。概括第一課時(shí)和本課時(shí)所學(xué)知識(shí),培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
學(xué)完本課題,你還可以用哪些化學(xué)方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?/p>
學(xué)生回答:將樣品置于硝酸銀溶液(硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可)中,表面有灰黑色物質(zhì)(紅色物質(zhì))出現(xiàn),則是假黃金,無(wú)現(xiàn)象是真金。讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)來(lái)源于生活,并服務(wù)于生活。
課堂小結(jié)2分鐘
金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.和氧氣反應(yīng)
2.和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
3.和某些化合物溶液反應(yīng)
4.置換反應(yīng)
5.金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)性順序從左到右依次減弱,排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來(lái),排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)(鉀、鈣、鈉除外)。
初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)2
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
能判斷金屬的活動(dòng)性順序,能夠用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的問(wèn)題。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,提高思考、分析、解決問(wèn)題的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
金屬活動(dòng)性順序。
【難點(diǎn)】
金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和適用條件。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課
【提出問(wèn)題】之前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了什么是置換反應(yīng),那么老師在大屏幕上出示幾個(gè)置換反應(yīng),大家來(lái)判斷一下產(chǎn)物是什么。
Zn+H2SO4=_______________
Cu+H2SO4=_______________
【學(xué)生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過(guò)上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】既然鋅能與酸反應(yīng),銅不能與酸反應(yīng),由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是怎樣的順序呢,這節(jié)課我們就一起來(lái)探究金屬的活動(dòng)性。
環(huán)節(jié)二:新課講授
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】①鐵與硫酸銅的反應(yīng);②鐵、銅分別與鹽酸的反應(yīng)
【提出問(wèn)題】通過(guò)實(shí)驗(yàn),思考鐵與銅,哪種金屬更加活潑?為什么?
【學(xué)生回答】鐵比銅活潑,因?yàn)殍F與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),有氣泡產(chǎn)生,而銅與鹽酸不反應(yīng),并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái),說(shuō)明鐵更活潑。
【提出問(wèn)題】通過(guò)這兩組實(shí)驗(yàn),你能說(shuō)說(shuō)我們?cè)谧C明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)采取的實(shí)驗(yàn)方法嗎?
【學(xué)生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應(yīng),根據(jù)能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱;第二種方法是讓金屬與酸反應(yīng),根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)、發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱。
【教師引導(dǎo)】現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬,利用上述實(shí)驗(yàn)方法,你能設(shè)計(jì)方案并通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰(shuí)的活動(dòng)性更強(qiáng)嗎?
。ㄋ幤罚烘V條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。)
。ㄐ〗M討論5分鐘)
【提出問(wèn)題】哪個(gè)小組愿意說(shuō)一下自己小組的實(shí)驗(yàn)方案?
【學(xué)生回答】
小組①:將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱。
小組②:將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應(yīng),觀察是否發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱。
……
【提出問(wèn)題】請(qǐng)根據(jù)自己小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并且根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的?
(小組實(shí)驗(yàn),教師巡視指導(dǎo),提醒注意安全。)
【學(xué)生回答】
小組①:鎂、鋅能從酸中置換出氫氣,銅不能從酸中置換出氫氣,并且鎂與酸反應(yīng)程度較鋅與酸反應(yīng)程度更劇烈,所以活潑性順序?yàn)镸g>Zn>Cu。
小組②:鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅;鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅,和MgCl2溶液不反應(yīng);銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應(yīng),所以活潑性順序?yàn)镸g>Zn>Cu。
……
【教師引導(dǎo)】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣,我們說(shuō)它們比氫活潑;銅不能從酸中置換出氫氣,我們說(shuō)它不如氫活潑。那么,氫應(yīng)排在哪個(gè)位置呢?
【學(xué)生回答】氫排在鎂、鋅的后面,排在銅的前面。
【教師講授】常見(jiàn)金屬的`活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>
【提出問(wèn)題】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表來(lái)看,金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系?排在H前面的金屬有什么特點(diǎn)?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)?
【學(xué)生回答】
(1)在金屬活潑性順序里,金屬的位置越靠前,它的活潑性就越強(qiáng);
(2)在金屬活潑性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫;
。3)在金屬活潑性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。
環(huán)節(jié)三:鞏固提高
1、請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?
(1)鐵和稀鹽酸
。2)鋁和硫酸鋅溶液
。3)鐵與硫酸銅晶體
2、由此可知,金屬活動(dòng)性順序表的適用條件是什么?
解析:
1、(1)反應(yīng);
。2)反應(yīng);
。3)不反應(yīng)
2、由之前的實(shí)驗(yàn)可知,所有的反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的,能夠得到金屬活動(dòng)性順序表的適用于溶液。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲:金屬活動(dòng)性順序。
布置作業(yè):有一種“黃銅”又稱為“愚人金”,實(shí)為銅、鋅合金!包S銅”外觀與黃金相似,常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學(xué)知識(shí),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別金與“愚人金”?
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